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Solvant et dissolution
Bonjour j'aimerais avoir de l'aide pour cette exercice voici l'énoncé :
On dissous 6.0g de chlorure de magnésium dans 200 mL d'eau distillé . L'ions magnésium est un métal de formule Mg2+ .Données : M(Mg)=24.3 g.mol-1 M(Cl)=35.5 g.mol-1
1) Donner la formule du solide ionique
2) Donner l'equation de la mise en solution de ce solide dans l'eau
3) Calculer la concentration molaire en soluté apporté ?
4) Calculer la concentration molaire effective de chaque ion dans la solution
Réponse :
1)MgCl
2)MgCl----> Cl2- + Mg2+
3) n=6.0/24.3+35.5 =1.00*10e-1
c= 5*10e-1 /200*10e-3
4) J'aurais besoin d'un coup de main
De plus que veux dire soluté apporté merci d'avance pour votre aide
Bonjour Frankzz : Masse moléculaire du chlorure de magnésium anhydre MgCl2 = 95,21 .
1). Réponse fausse ; C'est MgCl2 .
2). MgCl2 (aq) =====> Mg++ + 2 Cl-
3). Solution de 6g de MgCl2 dans 200 ml de solution = ( 6 : 95,21 : 200 x 1000 ) = 0,315 molaire .
4). 1 Mg++ = 24,3g ( 1 mole ) et 2 Cl- = ( 2 x 35,5 ) = 71g ( 2 mole ) .
Concentration effective avec 6g de soluté dans 200 ml de solution = 6g : 95,21 = 0,063 mole de MgCl2 dans 200 ml
Concentration en Mg++ par litre de solution = ( 0,063 x 24,3 : 200 x 1000 ) = 7,654g de Mg++
soit 7,654g : 24,3 = 0,315 mole .
Concentration en Cl- par litre de solution = ( 6g : 95,21 ) = 4,474g de Cl- ( 4,474 : 200 x 1000 ) =22,37g de Cl-
soit 22,37 : 35,5 = 0,63 mole .
On voit bien que l'on a 2 Cl- pour 1 Mg++ ( 0,63 : 0,315 ) = 2
Bonnes salutations .
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