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Solutions NaCl et BaCl[sub]2[/sub]
Bonjour à tous,
Voici mon exercice :
On dissout dans de l'eau :
m1= 8,20g de NaCl
et l'on obtient 500 ml de solution S1
1° on me demande l'équation donc :
NaCl ===>> Na+ + Cl-
2° Calculer la concentration molaire :
n=m/M donc 8,20/58,5 = 1,4.10^-1
c=n/v donc 1,4.10^-1/ 0,5 = 2,8.10^-1
3° la question est, en déduire la concentration molaire effective des ions présents en solution ?
Je bloque :/
4° Calculer la conductivité ?
Ensuite à S1 on ajoute, un volume V2 de 150ml d'une solution aqueuse S2 de concentration molaire en BaCl2 égale à 2,0.10^-1 mol.L
5° Ecrire l'équation
Donc BaCl2 ====>Ba 2+ + Cl-
6° En déduire la concentration des ions ?
7° Quels sont les ions présent dans le mélange ?
8° Déterminer les concentrations molaires de tous les ions présent dans le mélange ?
Quelqu'un pourrait déjà me débloquer pour le début, ça serait sympa 
Merci
la concentration effetcive des ions en solution se déduit des coefficients stoechiométriques de ton équation de départ.
Ici, avec une mol de Nacl, tu produis 1 mol de na+ et 1 mol de cl- .Du coup, la concentration est la même pour les 3 .
Pour calculer la concentration de tous les ions présents dans le mélange il ne faut pas que tu oublies d'ajouter V1 et V 2 pour avoir V final .
sigma =lambda1*c1+lambda2*c2
mais c1=c2 donc sigma=c(lambda (na+)+lambda(cl-))
lambda est une constante donné normalement regarde vien dans ton énoncé! tu l'a peut-etre pas vu!
DrGhost , n'oublies pas de rajouter le nombre stoecchiométrique 2 pour l'équation de Ba²+(aq) + 2Cl-
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