Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Solutions électrolytiques ---> en chimie
Bonjour tout le monde..!!
J'ai un exercice à faire en chimie mais je bloque pas mal dessus donc si vous pouviez m'aider cela serait vraiment super surtout que j'en ai bien besoin..
Voici l'énoncé:
On mélange V=100mL de solution de sulfate de sodium 2Na+ (aq)+ SO42- (aq) de concentration molaire en soluté apporté c=2.0.10(puissance -3) mol par litre et V' =50mL de solution de chlorure de baryum Ba2+ (aq) +2CL- (aq) de concentration molaire en soluté apporté par c'=5.0.10 (puissance -3) mol par litre.
On observe la formation d'un précipité.
a/ Donner la formule chimique et le nom du précipité formé.
b/Construire le tableau d'avancement de la réaction de précipitation.
c/En déduire la masse de précipité obtenue et les concentrations effectives des ions en solution dans l'état final du système.
d/Vérifier l'électroneutralité de la solution obtenue.
Désolée mais je ne sais pas encore utiliser le Latex donc j'espère que ce que j'ai fait est assez lisible 
Merci par avance de m'aider
Je vois que personne ne m'a répondu..c'est bien dommage car je n'y arrive pas snif 
merci de me comprendre
a) Seuls Na+/Cl- ou Ba2+/SO42- peuvent se combiner. (Des + avec des -)
NaCl = chlorure de sodium = très soluble dans l'eau. Donc aux conc. considérées il ne sature pas et est dissocié --> pas de solide
Donc "réaction" entre Ba2+ et SO42- --> BaSO4 = sulfate de baryum
b) réaction : Ba2+ + SO42- = BaSO4
Tu calcules les n0 de Ba2+ et SO42- (n = C * V) pour remplir le tableau d'avancement.
c) Tu dois trouver (sauf erreur) xf = 2.10^-4 mol.
--> nf = 2.10^-4 mol du précipité.
m = n * M = 0,046 g
Annuler
connectez vous