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Niveau première
Solutions electrolytiques / Conductivité
Posté par Jeje34
Bonjour,
Je compte sur votre aide.
Citation :
A 25°, on verse dans un becher un volume V1 = 100mL d'une solution aqueuse S1 de nitrate d'argent (Ag+, NO3-) de concentration molaire en soluté apporté c1 = 5.10-4 mol/L ; et dans un second becher, un volume V2 = 200 mL d'une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium (Cl- + Na+), de concentration molaire C2 8.10-4 mol/L.
1) Equations de dissolution
2) Déterminer les concentrations effectives en ions
3) Calculer les conductivités des deux solutions
Données : conductivité molaires ioniques à 25° (10-4S.m².mol-1)
Ag+ = 61,9 ; Cl- = 76,3 ; Na+ = 50,1 ; NO3- = 71,4.
A 25°, on verse dans un becher un volume V1 = 100mL d'une solution aqueuse S1 de nitrate d'argent (Ag+, NO3-) de concentration molaire en soluté apporté c1 = 5.10-4 mol/L ; et dans un second becher, un volume V2 = 200 mL d'une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium (Cl- + Na+), de concentration molaire C2 8.10-4 mol/L.
1) Equations de dissolution
2) Déterminer les concentrations effectives en ions
3) Calculer les conductivités des deux solutions
Données : conductivité molaires ioniques à 25° (10-4S.m².mol-1)
Ag+ = 61,9 ; Cl- = 76,3 ; Na+ = 50,1 ; NO3- = 71,4.
1) AgNO3 ==> Ag+ + NO3-
NaCl = Na+ + Cl-
2) C = [Ag+] = [NO3-]
C = [Na+] + [Cl-]
3) ???
Merci d'avance !
1= C1 (
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