Bonjour à tous, je suis en train de réaliser mon DM. Or 2 question me pose problème.

Enoncé: Lorsqu'on veut disposer au laboratoir d'une solution aqueuse stabble contenant des ions Fer(II), on la prépare en dissolvant du sel de Mohr dans l'eau.
Le sel de Mohr est un solide ionique de formule statistique:
(NH₄)₂Fe(SO₄)₂, 6H²O. Sa masse molaire est M=392.1g.mol^-1

Que signifie la présence de 6H₂O dans la formule ?

Là par contre je ne sais pas ...

On veut préparer 100mL d'une solution telle que [Fe²⁺(aq] = 0.10mol.L-1. Quelle masse de sel de Mohr doit-on mettre en solution?

n (Fe²⁺)= [Fe²⁺]*V=0.02*100.10^-3=2.10^-3
M (Fe2+) = m/M
m=n*M=2.10^-3*55.8=0.1116g

Je vous remercie de votre aide