Bonjour! Quelqu'un pourrait-il me dire si mes réponses à l'exercice suivants sont justes?

Énoncé:

On considère des cations de même charge électrique mais de rayons différents:
Li+: 68 pm
Na+:98 pm
K+:133 pm

et des cations de rayons voisins par de charges électriques différentes:
Na+:98 pm
Ca+: 100 pm
Ti3+: 95 pm

On se propose d'étudier l'interaction, en solution aqueuse, entra chaque ion et le dipôle que constitue une molécule d'eau. On notera q la charge du cation et la valeur absolue de la charge partielle du dipôle en interaction avec le cation.

1. On assimile la distance dipôle-ion au rayon de l'ion considéré. Comparer les valeurs des forces d'interaction dipôle-ion Li+, dipôle-ion Ca2+ et dipôle-ion K+

J'ai répondu: F(li+)= (kq)/ 68 * 10-¹²
F(na+) = (kq)/ 98 * 10-¹²
F(ca+) = (kq)/ 133 * 10-¹²

Dou: F(li+)>F(na+)>F(ca+)

Doit on seulement en déduire que plus la distance est petite plus la force électrique est grande?

2.comparer les valeurs des forces d'interaction dipôle-ion  Na+, Ca2+, TI3+. Conclure

J'ai répondu après avoir calculé de la même façon que ci dessus que F(TI3+) > F(na+) > F(ca+)

2.  Donner la structure électronique des atomes de sodium, de magnésium et d'aluminium. Écrire les formules des ions correspondants: S-      Mg2+            Al3+

Compte tenu des conclusions des question précédentes, classer les valeurs des forces d'interaction entre chacun des ions considérés et le dipôle que constitue une molécule d'eau.

MERCI DAVANCE