a) Donner les formules des solutions.
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Chlorure de calcium (Ca^(2+)+2*Cl^(-))
Phosphate de sodium (3*Na^(+) +PO4^(3-))
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b) Ecrire les équations de dissolution qui ont conduit à ces solutions. En déduire les concentrations des ions de chaque solution.
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CalCl2(s) --->Ca^(2+)(aq) +2*Cl^(-)(aq) ==> [Ca^(2+)]=C1 ; [Cl^(-)]=2*C1
Na3PO4(s) ---> 3*Na^(+) (aq) +PO4^(3-)(aq) ===> [Na^(+)]=3*C2 ; [PO4^(3-)]=C2
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c) Ecrire l'équation de précipitation du phosphate de calcium
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............3*Ca^(2+)(aq) +2*PO4^(3-)(aq)  --> Ca3(PO4)2(s)
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d) Calculer les quantités de matière des ions en solution.
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Avant mélange
Dans la solution de Chlorure de calcium
n(Ca^(2+))=C1*V1=3*10^(-3) mol
n(Cl^(-))=2*C1*V1=6*10^(-3) mol
Dans la solution de Phosphate de sodium
n(Na^(+))=3*C2*V2=3*10^(-3) mol
n(PO4^(3-))=C2*V2=1*10^(-3) mol
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Après mélange comme PO4^(3-) est l'espèce limitante
............3*Ca^(2+)(aq) +2*PO4^(3-)(aq)  --> Ca3(PO4)2(s)
t0...........(a-3*x).............(b-2*x)........................(x)
tfin..........(a-3*b/2)...........(0)..............................(b/2)

n(Ca^(2+))=3*10^(-3)-3*1*10^(-3) /2=1,5*10^(-3) mol
n(PO4^(3-))=0
n(Cl^(-))=2*C1*V1=6*10^(-3) mol
n(Na^(+))=3*C2*V2=3*10^(-3) mol