il est plus simple de passer par le nombre de moles.

ensuite, il faut utiliser les définitions :
densité ~ masse volumique = masse / volume
concentration = nombre de moles / volue
% en masse = masse / masse totale

J'ai trouvé que dans 1 L de solution , il y avait 0.399 kg de NaHO, ce qui donne pour 5L une masse volumique de 79.8 g/L
Mais je ne vois pas du tout à quoi me serve tous ces calculs ...

l'inconnue est le volume de lessive de soude initial
que l'on va diluer dans les 5 Litres d'eau
(on néglige l'apport en volume de la lessive de soude)

soit v = volume de lessive de soude initiale
=> m(lessive) => m(NaOH) => N(NaOH) => C(NaOH) = 0.2 mol/L
d'où v

Je suis désolée mais j'ai beau retourner ça dans tous les sens je ne comprends pas comment calculer v ... :'(

Je viens d'avoir une idée , il faudrait utiliser C*V=C'*V' ?
Et on aurait alors V = (5*0.2)/1.995 =0.5 ?

soit v = volume de lessive de soude initiale
=> m(lessive) => m(NaOH) => N(NaOH) => C(NaOH) = 0.2 mol/L

rho(lessive) = m(lessive) / v(lessive) = 1,33
=> m(lessive) = 1,33 v

m(NaOH) = 30% m(lessive) = ...
....
l'inconnue v va rester jusqu'à la dernière formule : C(NaOH) = f(v) = 0.2
=> v = ...

v = ( 0.3 * 9.975*40)/1.33 ? Mais la le 0.2 n'intervient pas ..

d'où vient ce 9,975 ?
Le 0.2 est indispensable.

reprenons :
m(lessive) = 1,33 v

m(NaOH) = 30% m(lessive) = 0,30 * 1,33 * v
0.30 est multiplié par 1.33

avec M(NaOH) (masse molaire), on va obtenir N(NaOH)

La masse molaire est de 40 .
Donc (0.30*1.33*v)/40 = N( NaHO) = 0.0099v

Or C = n/V

Et la je rebloque ...puisque 0.2 = 0.0099v/v est faux

Donc (0.30*1.33*v)/40 = N( NaHO)
C = N(NaOH) / V(solution) = (0.30*1.33*v)/0.040 / (5 L) = 0.2 mol/L

=> v = 0.100 L
car la densité est 1,33 et la masse volumique 1.33 kg/L
M = 40g = 0.040 kg

unités de travail : kg, L, mol (par exemple)

D'accord je vais étudier ça en détail , Merci beaucoup pour votre aide et votre patience !