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solutions electrolytiques
Salut 
En fait j'ai encore deux autres exercices pour le DM et la je suis vraiment bloquée! si pouvez encore m'aider SVP !
Pour le premier c'est:
Le sel de Mohr est une solide de formule FeSO4, (NH4)2 SO4, 6 H2O. On souhaite préparer une solution S0 de sel de Mohr de volume V0= 200.0mL de concentration molaire apportée C0=1.50x 10-2 mol/L.
On dilue ensuite cette solution pour obtenir un volume V1=100.0mL de solution S1 dans la quelle la concentration massique des ions fer(II) est égale a t1=0.209g/L.
1. Calculer la masse molaire du sel de Mohr.
2. Ecrire l'equation de dissolution dans l'eau et préciser le nom des ions.
3. Indiquer les tests chimiques permettant de mettre en évidence, dans cette solution ; le cation métallique et l'anion.
4. Quelles sont les concentrations molaires effectives de tous les ions présents dans la solution S0 ?
5. Quelle est la concentration massique des ions fer(II) dans la solution S0 ? Indiquer succinctement le mode opératoire pour obtenir la solution S1.
SVP j'ai besoin d'aide ! Je ne suis pas dutout forte en Physique chimie! Mercii
*** message déplacé ***
salut :
pour le dernier exercice.
1.
la masse molaire du sel de Mohr.
M=392mol/L
2. l'equation de dissolution dans l'eau et préciser le nom des ions.
FeSO4, (NH4)2 SO4 ---> Fe 2+ + 2NH4 + +2SO4 2-.
3.
les tests chimiques voir cours.
4. les concentrations molaires effectives de tous les ions présents dans la solution S0 .
FeSO4, (NH4)2 SO4 ---> Fe 2+ + 2NH4 + +2SO4 2-.
1,5.10-2 mol 0 0 0 état initial
0 1,5.10-2 3.10-2 3.10-2 état final
(car la dissociation est totale)
donc :
[Fe2+]=1,5.10-2 mol
[SO42-]=3.10-2mol
[NH4+]=3.10-2mol
*** message déplacé ***
Et je voudrais te demander comment t'as fait pour calculer la masse molaire du sel de Mohr car j'ai rien compris a sa formule. Merci
Oh ! je suis vraiment désolée de tout cela ! mais en y réfléchissant j'ai fini pas comprendre! merci beaucoup et encore désolée
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