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solutions electrolytiques
Salut, j'ai un DM a rendre et je n'arrive pas vraiment a résoudre tout les exos! si vous pouvez m'aider se serait gentil 
l'énoncé est:
On considère 3 solutions S1,S2 et S3. S1 est une solution de sulfate de potassium K2SO4, S2 une solution de fer FE2(SO4)3 et S3 une solution de phosphate de potassium K3PO4. S1 et S2 ont la même concentration molaire en soluté apporté C=0.12 mol/L. Dans la solution S3, la concentration molaire effective des ions potassium a même valeur que dans la solution S1.
1. Ecrire l'équation de dissolution de chacun des trois composés ioniques.
2.En déduire la concentration molaire effective des ions dans les solutions S1 et S2.
3. Quelle est la concentration molaire en soluté apporté dans la solution S3.
J'ai trouvé les équations des deux premières solution et de la je peux déduire la concentration effective mais je ne trouve pas celle de la troisième solution et puis je ne sais pas vraiment comment répondre a la troisième question.
Merci d'avance
Salut!
2) Tu dois tenir compte des nb stoechiométriques... [X] = n(X)/V
3) Là tu appliques la formule classique c(X)= n(X)/V
Qu'as-tu trouvé à la deuxième?
Ahh mercii
ben pr la deuxiene j'ai trouvé pour S1 [K+]=0.24 mol/L et [ SO4 2-]=0.12 mol/L.
pour S2[Fe3+]=0.24 mol/L et [SO4 2-]=0.36 mol/L. Pour S3 [K+]=0.12mol/L Puisque l'enoncé dit que dans la solution S3 la concentration molaire effective des ions potassium a meme valeur que dans la solution S1 et [ PO4 3-]=0.04 mol/L
Bon ben je ne sais pas si c'est juste!! Merci de ton aide
2)S1
K2SO4 ---> 2K+ +SO4 2-
0,12mol 0 0
0 0,24mol 0,12mol
donc [K+ ]=0,24mol/L
[SO4 2- ]=0,12mol/L
car la réactionon de dissociation est totale.
solution S2:
Fe2(SO4)3 --->2Fe 3+ +3SO42-
0,12mol 0 0 état initial
0 0,24mol 0,36mol .... final
[Fe 3+ ]=0,24mol/L
[SO4 2- ]=0,36mol/L
Dans la solution S3, la concentration molaire effective des ions potassium a même valeur que dans la solution S1.
K3PO4 ---> 3K+ + PO4 3-
n' 0 0 état initial
n'-x 3x x
0 0,24mol 0,08 état final xmax=n'
or la concentration molaire effective des ions potassium a même valeur que dans la solution S1.
3x=0,24 x=0,08mol
=> concentration de S3 :
c'=0,08mol/L
[K+]=0,24mol/L
[PO43-] =0,08mol/L
Edit Coll : balises
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