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Solutions électrolytiques
Bonjour,
Bien que je redouble ma première S, je bloque sur la deuxième question d'un exercice...
On dissout 7,42 g de carbonate de sodium anhydre, de formule Na2CO3 (s) dans l'eau. On obtient ainsi 250 mL de solution aqueuse.
1- calculer les concentrations molaires des espèces présentes dans la solution.
2- on ajoute 150 mL d'une solution aqueuse de concentration massique en chlorure de sodium égale à 11.7 g.L-1.
quelles sont les concentrations molaires de tous les ions du mélange ?
1- J'ai d'abord fait l'équation
Na2CO3 (s) ---> 2Na+ (aq) + CO3²- (aq)
M(Na2CO3) = 214 g.mol -1
[Na2CO3] = 1,4 . 10-1 mol.L-1
[Na+] = 2.C
[CO3²-] = C
2- Les ions du mélange sont : 3Na+ + Cl- + CO3²-
Le volume total : 400 mL
Je ne sais pas quoi utiliser comme relation...
Merci de votre aide
Coucou !
Ben j'ai le même exercice que toi à faire, et moi je ne trouve pas comme toi pour la masse molaire.
Je trouve
M[Na2] = 2 x 23 = 46 g.mol-1
M[CO3] = 12 + (3x16) = 60 g.mol-1
donc M[Na2CO3] = 106 g.mol-1
pour la première question tu n'as pas besoin de faire d'équation. étant donné que tu as la masse ainsi que la composition de la molécule tu peut trouver la masse molaire puis calculer la qté de matière.
par la suite tu établis la relation C=n*V.
pour la deuxième question je n'en suis pas vraiment sûr:une fois que tu as trouvé la concentration précedente que l'on va nommé C1tu applique la relation C1*V1
(V1=à 250mL)=C2*V2(C=11.17g.L-1et V=150mL)
bien sûr tu dois changer d'unité pour les volumes et donc de puissances(V1=250.10-3L)
cependant je ne suis pas sûr à 100% pour la deuxième mais la première j'en suis sûr.
j'espère ta avoir aidé.
Vive la chimie...et WoW
Salut!
1) Le début est juste. On n'utilise les parenthèses que pr les ions, tu ne peux pas écrire [Na2CO3].
Le reste c'est juste... Mais calcules-les
2) Tu recalcules les concentrations pr les ions présents initialement, sachant que le nouveau volume est de 250 mL
Tu auras donc [Na+] et [CO32-].
Pr les nouveaux ions tu utilises la concentration massique: Cm = c*M donc c = Cm/M... Tu vas donc avoir [Na+]' et [Cl-].
Pr finir, tu vas ajouter la concentration des premiers ions chlorure et celle des second autrement dit faire [Na+] + [Na+]'
J'aime ça et je m'y intéresseah dsl pour t'avoir pris pour un garçon
mais tu m'as l'air tout de même forte. on dirais que c'est un jeu pour toi de répondre à toutes ces questions.^^
Ben je sais pas tp
Déjà je ne me considère pas comme étant super forte
Sinon je m'entraîne
... et qd qqch m'intéresse, j'effectue des recherches... En bref je ne m'en tiens pas au strict minimum
ah tout le contraire de moi^^. je m'intéresse à cette matière cependant je ne m'entraine pas,je n'effectue pas de recherche de plus je me tiens seulement au cours. tout cela est vraiment bête de ma part pour un "passionné" de physique-chimie. mais dorénavant je vais m'entraîner bien plus régulièrement chez moi^^(quand tu dis que tu t'entraîne c'est que tu fais des exo?)
sinon de mon point de vue et de pas mal d'autre personne tu es forte^^
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