Bonjour j'aurais besoin d'aide pour des exercices de chimie, merci d'avance.

Exercice 1: On obtient 100,0mL d'une solutin S en dissolvant dans de l'eau pure m₁= 5,0 g de sulfate de cuivre II hydraté CuSO₄, 5H₂O et m₂ = 8,0g de sulfate de sodium Na₂SO₄.
Calculer la concentration molaire effective de tous les ions présents dans la solution S en justifiant clairement les calculs.

Exercice 2:
1. On dispose de V₁ = 25,0 mL d'une solution S₁ de sulfate de cuivre II de concentration C₁ = 5,00.10^-2 .
Calculer la concentration de tous les ions présents dans la solution S₁.
2. Soit une solution S₂, de volume V₂ = 40,0mL, préparée à partir d'une masse  m₂ = 0,750 g de nitrate de cuivre II solide Cu(NO₃)₂.
Calculer la concentration molaire effective de tous les ions présents dans la solution S₂.
3. On mélange les solutions S₃ et S₂ pour obtenir une solution S₃.
Faire l'inventaire et calculer la concentration molaire effective de tous les ions présnets dans la solution S₃.