Bonjour,
pour calculer les quantités de matière des réactifs, d'abord il faut déterminer les formules des corps 1 et 2. Ensuite tu écris les équations de dissolution, et utilises la formule n=c*v.

Après, il faut savoir quelle est la réaction dont on parle (pour voir les réactifs en excès); pense à l'oxydo-réduction...

Tu pourras peut-être déjà avancer avec ça. Si tu n'y arrive pas, donne les résultats auquels tu arrives

Salut ringo973,

Pour la deuxième question tu dois écrire l'équation de la réaction et tu dois donc connaitre la formule des réactifs . Dans le cas ou tu ne connaitrais pas les formules brutes de ces réactifs utilise la CPE a la fin de ton bouquin .
Tu sauras alors que le chrome possède 24 e- ,ensuite tu écris la répartition de ces e- dans les couches , et tu obtiens K:2 L:8 M:8 N:6 donc pour avoir un octet sur la couche externe le chrome doit capté 2 e- dc l'ion chromate sera  Cr^2- et comme le chromate de sodium est neutre sa formule doit etre CrNa₂car l'ion sodium est Na⁺(sauf erreur).

Pouvez-vous s'il vous plaît m'aider à cet execice car je suis bloquée:

On mélange un volume V1 de solution de chromate de sodium de concentration C1 et un volume d'une solution de nitrate d'argent de concentration C2.

1° Calculer les quantités de matière de réactifs, ions chromate et ions argent, introduits.

2° Déterminer le réactif en excès à l'aide d'un tableau d'avancement.

C1=2,0.10^-2 mol/L
C2=5,0.10^-2 mol/L
V1=50mL
V2=20mL
Merci d'avance.

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