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Solutions d'acide propanoïque et d'hydrodyde de sodium
Bonjour, je dois rendre mon devoir pour merci 19/01/2011 par voie postale.
L'acide propanoïque de formule brute
1. Ecrire la demi-équation acido-basique mettant en jeu le couple acide/base : acide propanoïque/ion propanoate.
2. Ecrire l'équation de la réaction acido-basique qui se produit entre
Est-ce que c'est ça ?
3. Indiquer les deux couples acide/base en présence
Je pensais d'abord à C_2H_5COOH / C_2H_5COO^- et le couple de NaOH / NaO^- mais je ne suis pas sûr que ce dernier existe.
4. En utilisant un tableau d'avancement de la réaction indiquer, en quantités de matière, la composition de la solution obtenue après réaction ( on ne tiendra pas compte de l'eau qui est toujours en large excès). Quelle en est sa particularité?
Je suis en 1ère S et je n'ai fais qu'un seul tableau d'avancement : en seconde, sans jamais comprendre comment ça fonctionne, j'étais au lycée à l'époque, je n'ai donc pu avoir de réponse de la part de mon professeur et j'espérais une explication ici car les livres ne m'ont pas étés fructueux non plus pour ainsi dire :/...
5.
-Ecrire les équation des réactions acido-basiques qui se sont produites.
-Interpréter les changements de couleur.
Je serai incapable d'écrire les équations, mais mon interprétation serait la suivante :
La couleur passe au jaune car la solution S_1 est acidifiée, puis elle repasse au bleu en présence de la solution S_2 car cette dernière annule l'acidité de la première solution.
Voilà, je vous remercie pour toute l'aide que vous pourrez me fournir à propos de ce sujet qui me pose vraiment problème, et auquel je n'ai su répondre, contrairement aux précédents. Et je suis désolé pour le manque de réponse que j'ai fourni malgré les heures passées à étudier sur cette partie.
Edit Coll : mise en page ; le est utile à la condition de savoir s'en servir...
Bonjour,
La prochaine fois, il faudra poser les questions un peu plus en avance parce que ma réponse ne te servira pas pour le devoir si j'ai bien compris...
Je sais que tu es inscrit très récemment sur le forum mais il faudrait utiliser l'icône "Aperçu" sous le cadre de réponse pour vérifier l'aspect de ton texte.
C'est bien d'avoir voulu utiliser le LaTeX mais il faut apprendre à l'utiliser avant. Pour du texte, tu peux utiliser la commande \texterm{} avec le texte dans les accolades (LaTeX ne tient pas compte des espaces (sauf avec \texterm{}), il y a des commandes spéciales pour les espaces). Le LaTeX ne supporte pas les lettres accentuées, enfin sur le forum en tout cas...
Avec \texterm{} :
Sans \texterm{} :
Si tu veux différencier tes réponses de l'énoncé, tu peux utiliser l'icône I sous le cadre de réponse (pour écrire en italique).
Bon, maintenant pour l'exercice...
OK pour la 1
Pour la 2, l'ion Nao- n'existe pas.
Les deux demi-équations acido-basiques sont les suivantes :
D'où :
Les ions Na+ sont spectateurs.
Pour la 3, j'ai déjà répondu.
Pour la 4, il est regrettable que tu ne saches pas faire un tableau d'avancement. Je vais essayer de te l'expliquer.
Il faut d'abord calculer le nombre de moles des réactifs. Ceci s'obtient (pour cet exercice au moins) en utilisant la formule n = c V.
Pour l'acide propanoïque, (en tenant compte des chiffres significatifs).
Pour l'hydroxyde de sodium, (en tenant compte des chiffres significatifs).
On multiplie des mol/L par des L, donc on obtient des mol (attention aux unités ! ).
Pour les produits, c'est 0, sauf pour l'eau qui est en excès puisque c'est le solvant.
Ceci nous permet de remplir la première ligne du tableau.
Pour la ligne "Intermédiaire", on considère que x moles ont réagi (attention aux coefficients stoechiométriques, ici ils sont tous égaux à 1 mais ce n'est pas toujours le cas).
Pour l'acide propanoïque, il reste la quantité initiale à laquelle on soustrait x ==> 2,0.10-4 - x
De même pour OH- ==> 1,0.10-4 - x
Il s'est formé x moles de l'ion propanoate
L'eau est toujours en excès
Pour la ligne "Final", c'est la même que "Intermédiaire" mais avec xmax à la place de x
| + | = | + | ||
| Initial | 2,0.10-4 | 1,0.10-4 | 0 | excès |
| Intermédiaire | 2,0.10-4 - x | 1,0.10-4 - x | x | excès |
| Final | 2,0.10-4 - xmax | 1,0.10-4 - xmax | xmax | excès |
La réaction s'arrête lorsque l'un des réactifs est épuisé en général. Mais ce n'est pas toujours vrai : il existe des réactions partielles (ou équilibrées).
Pour savoir quel est le réactif qui est épuisé en premier :
pour C2H5COOH ==> 2,0.10-4 - xmax = 0 ==> xmax = 2,0.10-4
pour OH- ==> 1,0.10-4 - xmax = 0 ==> xmax = 1,0.10-4
On prend le plus petit bien sûr ==> xmax = 1,0.10-4
Donc pour la composition de la solution après réaction :
C2H5COOH : 1,0.10-4 mol
C2H5COO- : 1,0.10-4 mol
Na+ : 2,0.10-4 mol
Pour la 5
Un indicateur coloré est un couple acide/base dans lequel l'acide et la base conjouguée ont des couleurs différentes.
La réaction acido-basique est :
En présence de la solution S1 d'acide propanoïque :
Donc
On a HIn donc la couleur est jaune (indique un acide).
En présence de la solution S2 d'hydroxyde de sodium :
Donc
On a In- donc la couleur est bleue (indique une base)
Ona la couleur verte lorsque le pH est égal à 7 environ (6 < pH <7,6) donc pour une solution neutre.
Voilà, j'espère que c'est clair...
Merci beaucoup pour cette réponse très complète malgré mon utilisation du LaTeX, les tableaux d'avancements s'éclairent déjà un peu plus pour moi.
Donc pour la composition de la solution après réaction :
C2H5COOH : 1,0.10-4 mol
C2H5COO- : 1,0.10-4 mol
Na+ : 2,0.10-4 mol
Je dois écrire ceci en dessous du tableau?
Je réécris la question 5 qui est illisible :
5. Le bleu de bromothymol est un indicateur coloré. Toute solution de bleu de bromothymol contient des molécules notées Hln et des ions . On utilise une solution renfermant initialement en égale quantité des molécules Hln et des ions
. Cette solution est verte.
En présence de la solution la couleur passe au jaune et en présence de
elle passe au bleu.
-Ecrire les équation des réactions acido-basiques qui se sont produites.
-Interpréter les changements de couleur.
La couleur passe au jaune car la solution est acidifiée, puis elle repasse au bleu en présence de la solution
car cette dernière annule l'acidité de la première solution.
Oups ! Je n'avais pas encore vu la réponse 5 avant d'écrire mon dernier post.
Ça m'a vraiment aider, c'est très claire (il me reste juste à approfondir mes connaissances sur le tableau d'avancement et quelques notions).
Encore un grand merci, je vous tiendrai au courant des résultats de ce devoir dès que je les auraient 
!
Je me suis trompé dans la question 4
"Na+ : 2,0.10-4 mol" ==> Na+ : 1,0.10-4 mol
puisque 2,0.10-4 mol, c'est pour l'acide propanoïque et pour NaOH, c'est 1,0.10-4 mol.
Donc pour la composition de la solution après réaction :
C2H5COOH : 1,0.10-4 mol
C2H5COO- : 1,0.10-4 mol
Na+ : 2,0.10-4 mol
Je dois écrire ceci en dessous du tableau?
indiquer, en quantités de matière, la composition de la solution obtenue après réaction
C'est pour répondre à cette question et c'est à mettre après le tableau effectivement.
Il y a donc une erreur pour Na+.
Pour mettre des exposants dans un texte (en dehors du LaTeX), tu peux utiliser l'icône X2 (sous le cadre de réponse) et pour les indices, il y a l'icône X2.
Chose promise, chose due !
J'ai eu 19/20 : 10/10 partie physique et 9/10 partie chimie, une note dont je ne pourrais pas m'être satisfait sans votre aide !
Bonne continuation !!
Bonjour à tous !
Pour la 4) En utilisant le tableau d'avancement, indiquer la composition obtenue après réaction. Quelle en est sa particularité?
Pouvez vous m'expliquer pourquoi nous avons du Na+ : 1,0.10-4 mol, alors que dans l'équation nous n'avons à aucun moment du Na+ .. ?
Et quelle en est donc sa particularité?
Merci d'avance de votre réponse
Pouvez vous m'aider aussi à justifier si ces deux propositions sont vraies ou fausses.
CH3COOC2H5 + OH- == CH3COO- + C2H5OH est une réaction acido-basique.
H2O2 + H2O2 == 2H2O + O2 n'est pas une réaction acido-basique.
Bonjour,
En utilisant le tableau d'avancement, indiquer la composition obtenue après réaction. Quelle en est sa particularité?
La particularité de quoi ?... Du tableau d'avancement ou de la composition après réaction ?
Pouvez vous m'expliquer pourquoi nous avons du Na+ : 1,0.10-4 mol, alors que dans l'équation nous n'avons à aucun moment du Na+ .. ?
Les Na+ sont des ions spectateurs. Ils ne participent pas à la réaction. Donc la concentration est celle du début (elle ne change pas).
Quant à sa "particularité", c'est qu'elle ne change pas...
CH3COOC2H5 + OH- == CH3COO- + C2H5OH est une réaction acido-basique.
Ce n'est pas une réaction acido-basique parce qu'une réaction acido-basique consiste en un échange de protons. Cela se voit sur les demi-équations.
et
qui donne
Celle-ci est une réaction acido-basique (échange de proton).
H2O2 + H2O2 == 2 H2O + O2 n'est pas une réaction acido-basique.
Exact... C'est une réaction d'oxydo-réduction (dismutation de l'eau oxygénée).
H2O2 + 2 H+ + 2 e- = 2 H2O
H2O2 = O2 + 2 H+ + 2 e-
Une équation d'oxydo-réduction est un échange d'électrons.
Bonjour !
Merci beaucoup Marc35. J'ai bien compris maintenant.
Pour la question : En utilisant le tableau d'avancement, indiquer la composition obtenue après réaction. Quelle en est sa particularité?
C'est la question 4) que Rock a posté en premier.
(4. En utilisant un tableau d'avancement de la réaction indiquer, en quantités de matière, la composition de la solution obtenue après réaction ( on ne tiendra pas compte de l'eau qui est toujours en large excès). Quelle en est sa particularité? )
Je pense qu'ils parlent de la particularité de la composition obtenue après réaction...
A vrai dire, je n'ai pas vraiment répondu à cette partie de la question...
La seule particularité que j'y vois, c'est que la réaction s'arrête par disparition totale des OH-. Donc il reste C2H5COOH, C2H5COO- et Na+ (ions spectateurs) avec les quantités de matière indiquées.
On peut peut etre ajouté que les quantités de matières trouvés sont les mêmes. Elles sont toutes de 1,0.10-4 mol.
Merci pour tout
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