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Solutions contenant des ions chlorure
On souhaite préparer un volume V=100mL de solution ionique de concentration en ions chlorure [Cl-]=0.010mol/L à partir des solides ioniques NaCl, CuCl2 puis FeCl3.
Ecrire l'équation de dissolution de chaque solide ionique mis en jeu puis compléter le tableau suivant.
| Solide ionique | NaCl | CuCl2 | FeCl3 |
| Masse molaire du solide | M1=58.5g/mol | M2=134.5g/mol | M3=162.3g/mol |
| Quantité de matière d'ions Cl-dans la solution | n1 | n2 | n3 |
| Quantité de matière de solide à dissoudre | n'1 | n'2 | n'3 |
| Masse de solide à peser | m1 | m2 | m2 |
J'ai déjà écrit les équations de dissolution. Pour la quantité de matière j'ai trouvé 0.001 partout et après je bloque. Mes réponses sont-elles juste ? Comment faire pour la suite ? Merci
Bonsoir mariion :
NaCl + H2O (excès) ======> Na+ + Cl-
NaCl solution 0,01 molaire/L = 0,585g de NaCl par litre de solution ou 0,0585g pour 100 ml . Qui contient 0,001 mol de Na+ et 0,001 mol de Cl- .
CuCl2 + H2O (excès) ======> Cu++ + 2 Cl-
CuCl2 solution 0,01 molaire/L = 1,345g de CuCl2 par litre de solution ou 0,1345g pour 100 ml . Qui contient 0,001 mol de Cu++ et 0,002 mol de Cl- .
Pour avoir 0,001 mol de Cl- , il faudra dissoudre 0,1345g : 2= 0,06725g de CuCl2 dans 100 ml de solution . Qui contient 0,0005 mol de Cu++ et 0,001 mol de Cl- .
FeCl3 + H2O (excès) ======> Fe+++ + 3 Cl-
FeCl3 solution 0,01 molaire/L = 1,625g de FeCl3 par litre de solution ou 0,1625g pour 100 ml . Qui contient 0,001 mol de Fe+++ et 0,003 mol de Cl- .
Pour avoir 0,001 mol de Cl- , il faudra dissoudre 0,1625g : 3 = 0,05416g de FeCl3 pour 100 ml . Qui contient 0,000333 mol de Fe+++ et 0.001 mol de Cl- .
Je te laisse placer les chiffres dans ton tableau . Bonnes salutations .
Bonsoir MOISSON : Qu'est ce que tu ne comprends pas ? L'explication est pourtant simple ! Dis - moi ce que tu ne comprends pas .
Bonnes salutations .
Bonjour : Que n'avez-vous pas compris ? Mon explication me semble claire .
Les substances chimiques qui se dissocient dans l'eau se nomment des électrolytes .
Dans notre cas nous avons :
NaCl qui donne un cation Na+ et un anion Cl- .
CuCl2 qui donne un cation Cu++ et 2 anions Cl-
FeCl3 qui donne un cation ferrique Fe+++ et 3 anions Cl-
Pour que l'ensemble soit électriquement neutre , on doit avoir autant de ions+ que de ions- . On ne peut jamais avoir des ions seuls en excès ou en petit nombre .
En chimie la masse atomique d'un ion ( + ou -) à la même masse que les atomes : Na = 23 et Na+ = 23 . La masse d'un électron est si faible , on en tient pas compte .
Les masses moléculaires s'obtiennent par l'addition des masses atomiques .
1NaCl = 23 + 35,5 soit 58,5 qui donne 1Na+ (23) et 1Cl- (35,5) total 58,5 .
1CuCl2 = 63,5 + 2 x (35,5) = 134,5 qui donne 1Cu++ (63,5) et 2Cl- 2 x (35,5) total 134,5 .
1FeCl3 = 56 + 3 x (35,5) = 162,5 qui donne 1Fe+++ (56) et 3Cl- 3 x (35,5) total 162,3 .
1litre de solution à 0,01 mole de ions chlorure par litre ( question posée ) correspond à une concentration de 0,001 mole de ions chlorure dans 100ml de solution .
100 ml de solution 0,01 mole par litre correspond donc à ( 0,01 x 58,5 : 10 ) soit 0,001 mole de Cl- et 0,001 mole de Na+ .
100 ml de solution 0,01 mole par litre correspond donc à ( 0,01 x 134,5 : 10 ) soit 0,001 mole de Cu++ et 2 fois 0,001 mole = 0,002 mole de Cl- .
100 ml de solution 0,01 mole par litre correspond donc à ( 0,01 x 162,3 :10 ) soit 0,001 mole de Fe+++ et 3 fois 0,001 mole = 0,003 mole de Cl- .
J'espère avoir été clair ! Bonnes salutations .
Je ne comprends pas ce qu'il faut mettre dans les cases du tableau, ni comment les trouver. Pouvez-vous m'expliquer les calculs à faire, parce que je ne comprends pas trop l'énoncé
Merci
Bonjour, alors moi aussi j'ai le même exercice à faire mais je n'y arrive pas je ne comprend pas comment on peut trouver la quantité de matière de solide à dissoudre.
bonjour, j'ai aussi cet exercice a faire pour la rentrée et je ne comprends pourquoi vous divisez par 10.
quelle formule utilisez-vous?
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