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solutions aqueuses d'acides et de bases
on mélange 100 mL d'une solution S1 d'acide chlorhydrique de molarité C1 et 50mL d'une solution S2 d'acide chlorhydrique de molarité C2.on obtient une solution S.
1.a.determiner les expressions qui permettent de calculer les molarités en ions H3o+ et en ions Cl- en fonction de C1 et C2.
b.calculer ces molarités si C1=0,1mol.L-1 et C2=0,005mol.L-1.
2.a.quel est le volume de HCl nécessaire pour préparer 100mL de la solution S si le volume molaire gazeux vaut VM=24L.mol-1 dans ces conditions?
b.quelle est la teinte prise par le B.B.T en présence de cette solution?
j'ai besoin de votre aide pour résoudre cet exercice.svp
1)exprime les qté de matière de chaque ions dans chaque solution
dans le mélange,ces qtés de matière s'ajoutent.
Pour trouver leur concentration on divise par V(total)
2)calcule n(H3O+) dans 100mL de solution S
n(H3O+)=n(HCl)g
or n(HCL)g=v(HCl)g/VM
pour exprimer les qtés de matière de chaque ions dans chaque solution
dans le mélange je pense qu'on doit ecrire l'equation d'ionisatiion.....NN???????
oui
HCl +H2O =H3O+ + Cl-
n(HCl)=n(H3O+)=n(Cl-)
dans la solution 1
n(H3O+)=0,1*C1
dans la solution 2
n(H3O+)=0,05*C2
dans le mélange
n(H3O+)=(0,1*C1 +0,05*C2)
[H3O+]=(0,1*C1 +0,05*C2)/V(total)
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