Bonjour , j'ai besoin de votre aide svp pour cet exercice

L'exercice est : Soit une solution aqueuse d'éthanolate de sodium CH₃ CH₂ ONa de pH = 11 ET  de concentration apportée C=1,0x10^-3 mol. L^-1 à 25°C .

1/ Cette solution est elle basique ou acide , neutre ?

2/ Evaluer dans cette solution
a. [H₃ O⁺]
b. [HO^-]
Comparer les valeurs de ces concentrations à celle de C .

3/ Quelle masse de soluté solide a t il fallu utiliser pour préparer 100 mL de cette solution ?

4/ Indiquer le protocole expérimental de la préparation de la solution.


Je suis totalement perdu !
Je vous remerci d'avance pour votre aide .