bonjour
je n'arrive pas a démarrer cet exercice
merci a tous ceux qui m'aideront
on veut preparer uen volume V=1000 mL d'une solution de sulfate de cuivre, de concentration molaire en soluté apporteé c= 5,00*10^-4 mol.L-1
on dispose de 3 solution
S1: V1= 20,0 mL concentration massique= 3,19 g.L-1
S2: V2= 60.0 mL concentration massique= 1,60 g.L-1
S3: V3= 1000 mL concentration massique= 0,075 g.L-1
quelle(s) solution(s) mère peut-on choisir?
merci encore
enfaite avec la concentration massique j'ai trouver la masse et grâce a la masse je trouve la concentration molaire seulement pour la solution 1 sa donne quelque chose comme 49 mol
j'en ai conclu que je ne devais pas avoir la bonne méthode ou que je m'était trompé
j'avais mal lu l'énoncé!
la quantité de matière de CuSO4(aq) à prélever,pour fabriquer 1L de solution à 5,0.10-4mol/L,provient des solutions S1 ouS2 ouS3 ou de plusieurs
La solution que l'on veut préparer contiendra donc 5,0.10-4mol.
Le problème consiste à trouver si les solutions S1,S2,S3 contiennent au moins 5.10-4 mol de CuSO4.(si elles en contiennent plus,il suffira de prélever un plus petit volume)
On connait les concentrations massiques () et les volumes de chaque solution.
on utilise les relations suivantes
C=/ M avec M masse molaire de CuSO4
n= C*V
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