Bonjour,

Qu'as-tu fait ? Qu'est-ce qui te bloque ?

Pour tout dire je n ai rien fait

Je veux bien t'aider, mais il est hors de question que je fasse l'exercice à ta place.

La question 1 n'est pas difficile. Essaye.

Non je l ai faite celle la. Les questions qui me bloquent sont la 3 5 6 et 2

Je l ai faite après ce post

La 2 n'est pas plus difficile. Tu as déjà fait cette manipulation en TP de chimie. De quoi as-tu besoin à ton avis ?

Jamais je n ai fait cette manip cbpour cela que ça me bloque

C'est obligé que tu aies déjà fait cette manipulation. On ne fait pas grand chose en TP de chimie en seconde.

Bref, tu pèses 27g de glucose à l'aide d'une balance que tu introduis dans une fiole jaugée de 100mL. Tu complètes aux 3/4 avec de l'eau distillée. Tu homogénéises la solution. Puis tu complètes jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée. Et tu homogénéises.

Voilà, tu viens de réaliser une dissolution.

Je n avais jamais ça on était plutôt base sur la physique
Donc la 5 représente aussi un problème pour moi
Et pour la 6 je n ai pas compris
Merci ton aide

5.a. On utilise une pipette jaugée de 5mL.
5.b. Il s'agit d'une dilution.
5.c. Il suffit d'utiliser la conservation de la quantité de matière de soluté lors d'une dilution.

Et la d'?

C d'où ...

On utilise pas:
Cmere *Vmere=Cfille*Vfille?

Je trouve m2=2,25*10puissance-2 g est ce normal?
Et pour la 6?
Je te remercie de ton aide

Non, c'est faux. Mais vu que tu n'as pas donné tes résultats aux questions précédentes, je ne peux pas savoir où tu as fait une erreur...

Dis-moi les résultats que tu obtiens, après calculs, aux question 1, 4, 5.c et 5.d s'il te plaît.

Pour la question 6, C=n1/V donc lorsque la solution est saturée (c'est-à-dire lorsque C=5,5mol/L) le volume de la solution est V=n1/C=...

1)1,5*10^-1 g.mol^-1
4)1,5 mol^/l
5)c)pareil
d')je viens de te donner mon resultat

1. Tu as juste. Sauf qu'il s'agit d'une quantité de matière, qui s'exprime donc en mol !!

4. C'est juste.

5.c. C'est faux. Ton erreur est là. Il s'agit d'une dilution. Donc, qui dit dilution, dit concentration plus faible. Lors d'une dilution, il y a conservation de la quantité de matière de glucose, donc C1Vp=C2V2 où Vp est le volume de S1 prélevé. Donc C2=C1Vp/V2 avec C1=1,5mol/L, Vp=5,0mL et V2=100mL. D'où C2=...

On pése 27 g de glucose C6H1206 dans le but de préparer un volume V=100.0 mL d'une solution aqueuse S1 de glucose.
1) Exprimez puis claculer la quantité de matiére de glucose utilisée
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M(C6H1206)=12*6+12+16*6=180 g/mol
n(C6H1206)=m(C6H1206)/M(C6H1206)=27/180=0,15 mol
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2)Quel est la verrerie utilisé pour préparer S1
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Fiole jaugée de 100 mL
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3)Décriver succintement le mode opératoire permettant de préparer S1. Comment s'appelle l'opération pour préparer S1
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Pesée dans une coupelle de 27 g de glucose que l'on introduit dans une fiole jaugée propre (rincée à l'eau déionisée) de 100 mL contenant approximativement le moitié e son volume d'eau déionisée à l'aide d'un entonnoir. On ajoute les eaux de rinçage de la coupelle et celle de l'entonnoir. On dissout complètement le glucose avant de compéter le volume jusqu'au trait de jauge avec de l'eau déionisée. On homogénéise ensuite la solution.
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4)Déterminer la concentration molaire C1 de la solution S1
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C1=n(C6H1206)/V=m(C6H1206)/(V*M(C6H1206))=0,15/0,1=1,5 mol/L
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5) On préléve 5.0 mLK de la solution S1, on y ajoute de l'eau jusqu'à obtenir un volume de 100.0 mL: la solution S2 est alors obtenue:
a) Nommez la verrerie utilisée pour prélever 5.0 mL de la solution S1
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pipette propre (rincée avec de l'eau deionisée puis avec la solution S1) pour le prélèvement des 5 mL et fiole jaugée propre (rincée à l'eau déionisée) de 100mL pour la dilution.
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b)Comment s'apelle l opération réalisée pour préparer S2?
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Dilution
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c)Déterminer la concentration molaire C2 de la solution S2
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Facteur de dilution f=100/5=20 donc  C2=C1/f=1,5/20=7,5 *10^(-2) mol/L
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d)Déterminer la masse de glucose qu'il aurait fallu peser pour préparer directement 100.0 mL de solution S2 de concentration molaire S2.
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n(C6H1206)=C2*V=7,5 *10^(-2) *0,1=7,5 *10^(-3) mol ==> m(C6H1206)=n(C6H1206)*M(C6H1206)=180*7,5 *10^(-3)=1,35 g
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6)A 20°C, une solution aqueuse de glucose est saturée si sa concentration molaire atteint 5.5 mol/L. On réduit le volume de la solution initiale S1 par évaporation partielle d'eau.
Quel est le volume de la solution lorsque la saturation est atteinte?
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La solution S1 de volume 0,1 L contient 0,15 mol de glucose et est de sa concentration est de 1,5 mol/L elle sera saturée lorsque sa concentration molaire atteint 5.5 mol/L ce qui correspond à un volume de 0,15/V=5,5 ===> V=0,15/5,5=0,0272 L = 27,2 cm^3
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