Bonjour,
J'ai effectué un exercice sur le chapitre de la dissolution des solides. J'aimerai si possible, une correction de votre part. Merci

On desire préparer une solution de chlorure ferrique de volume V=250mL et de concentration C=1,40 mol.L.
1.Quelle masse de chlorure ferrique solide doit-on peser pour réaliser cette solution?
2.Décrivez le mode opératoire de la préparation de la solution avec la verrerie utilisée.
3.a)Ecrivez l'équation de la dissolution du chlorure ferrique dans l'eau.
b)En deduisez la concentration des ions présents en solution.
4.On souhaite diluer la solution précédemment préparée. Pour cela, on prépare une solution fille de volume V'=100mL et de concentration en ion ferrique égale à 0,28 mol.l. Quel volume V de solution mère doit-on prélever pour préparer cette solution?
Décrivez le protocole de la préparation de cette solution fille.
Données
•M(Fe)=55,8 g.mol
•M(Cl)=35,5 g.mol

Reponses:
1.Calculons la masse molaire de chlorure ferrique
M=55,8+3×35,5=162,3 g.mol
La quantité de matiere dans 250mL de solution de chlorure ferrique de concentration C=1,40 mol.l est:
n=C.V=1,40×0,25=0,35 mol
La masse m necessaire de chlorure ferrique est:
m=n.M=0,35×162,3=56,805 g
2.(je l'ai déjà fait et il est un peu long)
3.a)
b)[Fe]=C=1,40 mol.l
[Cl3]=3.C=3×1,40=4,2 mol.l-1
4.On a:

V=
Pour préparer cette solution fille, on doit prélever un volume de solution mère V=0,02L.