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solution electrolytiques
Bonjour à tous!
voilà j'aimerais savoir si les réponses que j'ai données à cet exercice sont justes
on mélange 100mL d'une solution aqueuse de concentration molaire en iodure de potassium égale à 0,25 mol.L-1 avec 150mL d'une solution aqueuse contenant 1,8625g de chlorure de potassium.
Calculer les concentrations molaires des espèces chimique presentes dans la solution finale.
je trouve 0,832 mol.L-1 pour l'ion potassium
0,416 mol.L-1 pour l'ion iodure
0,416 mol.L-1 pour l'ion chlorure
MERCI d'avance pour votre aide
je pense que mon raisonnement n'est pas le bon mais j'ai fait l'equation de dissolution qui est
KI + KCl
2K+ + Cl- + I-
ensuite j'ai fait nKI + KCL=c=0.25 + 0.166=0.416 mol.L-1
tu calcules cKCl par la relation c=cm*1/M (cm est la concentration massique)ce qui te donnes 12.4/74.6=0.166 mol.L-1
[K+(aq)]=2c=0.832 mol.L-1
[I-(aq)]=c=0.416 mol.L-1
[Cl-(aq)]=c=0.416 mol.L-1
ensuite j'ai fait nKI + KCL=c=0.25 + 0.166=0.416 mol.L-1
Tu px m'expliquer ça? Je crois que l'erreur est ici.
j'ai ajouté les deux quantités de matières
je sais c'est pas très correct!mais je sais pas comment faire!
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