Bonjour je viens sur se forum pour vous exposé un exo que j'ai a faire et je voudrais un peu d'aide si possible ^^
le voici:

Soit 3 solutions électrolytques S1,S2,S3 de même concentration en soluté C=0.12mol.L-1.
S1 est une solution de sulfate de potassium, S2 une solution de sulfate de Fer III, et S3 une solution de phosphate de potassium.
1) Ecrire l'équation de dissolution de chacun des 3solides ioniques ayant servis à preparer ces solutions.
2)Déterminer pour chaque solution la concentration des ions.
3)Quelles masse de sulfate de potassium faut-il peser pour preparer 250mL de la solution S1?
4)On dilue 20fois la solution S2, la solution obtenue est notée S2'.
Quel volume de la solution S2 doit-on prelever pour preparer 500mL de la solution S2'?
En deduire la concentration de la solution S2'.
5)A partir de la solution S3 on souhaite obtenir une solution S3' dont la concentration en ions potassium est de 0.02 mol.L-1.
Quel volume de la solution S3 doit-on prélever pour preparer 150mL de la solution S3'?
Caluculer la concentration molaire en soluté de la solution S3'.

Aidé comme vous pouvez tout sera le bienvenu merci ...