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Solution électrolytique
Bonjour, j'ai un exercice de chimie a faire et je ne comprends pas et j'en appelle à votre aide.
On dispose d'une solution aqueuse S dont on ne connaît pas le composition.
1. Comment vérifié qu'elle contient des ions ?
2. Pour caractériser les ions présents, on réalise les test chimiques suivants:
En présence d'ions hydroxyde, la solution donne un précipité rouille.
En présence d'ons baryum, la solution donne un précipité blanc.
Déduire de ces tests la nature des ions présents dans la solution
3. Ecrire l'équation de dissolution de solide lors de la préparation de S.
On dissout 1,4 g de ce solide ionique dans 200 mL d'eau. Quelle est la concentration molaire de soluté apporté ? Quelles sont les concentrations molaires effectives des ions présents ?
5. On désire obtenir 100 mL d'une solution diluée 5 fois à partir de cette solution.
Décrire le mode opératoire pour effectuer cette dilution.
Quelle est le concentration molaire de la solution fille ? Quelles sont les concentrations effectives des ions présents ?
Merci de bien vouloir m'aider à répondre a ces questions.
Bonjour,
1) En faisant des tests.
2) On te dit qu'il y a des ions hydroxyde est des ions baryum. Ce sont les ions HO- et Ba2+.
Seulement, il y a 2 charges positives pour une négative. Il faut équilibrer en rajoutant une autre charge négative, on met un 2 devant HO-.
On a donc Ba(HO)2 
Ba2+ + 2HO-
Escusez moi de faire 2 post d'affilé, j'ai voulu cliquer sur aperçu et j'ai cliqué par erreur sur poster.
Reprenons.
3) On a fait le 3) dans le 2). Dans le 2 faut juste dire qu'il y a des ions hyrdoxyde et des ions baryum. L'équation tu la met dans la 3).
Pour la concentration molaire du soluté, tu dois utiliser la relation classique : c= n/v.
Or, on n'a pas n, mais on sait que n = m/M. On remplace dans la formule ce qui donne c= m/MV.
M c'est la masse molaire que tu calcule a partir de ton équation de dissolution Ba(HO)2.
M = 170 g.mol-1.
V = 200 mL = 2.10-1 L.
c = m/MV = 1,4/ (170 fois 2.10-1) = 0,04 mol.L-1.
Pour celle des ions présents, t'as 2HO- et Ba2+. Donc 2 mole de HO- et 1 mole de Ba2+.
Donc la concentration de l'hydroxyde est de 2 fois la concentration du soluté et 1 fois pour le baryum.
Je te laisse calculer.
4) T'as mis 5) on sait pas pourquoi 
Pour le mode opératoire, je suis pas sur mais je dirai que a la base on a dissous le truc dans 200 mL. 5 fois plus veut dire à mon sens 1L.
On reprend notre relation : c= m/MV = 1,4/ (170 fois 1) = 8,2.10-1 mol.L-1
Pour les concentrations des ions présents, on refait pareil que pour tout à l'heure seul les valeurs change.
Voila voila, 
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