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solution electrolytique
Bonjour 
létiquette dune solution commerciale dacide sulfurique (H2SO4) indique
densité d=1.83 pourcentage en masse = 98 prrcent
determiner la concentration molaire de cette solution S jai trouvais
C= 0,98*1.83/1000*98=1.83.10-5
2) quel volume de cette solutionS faut il prelever pour preparer un volume V = 1000ml de solution S' de concentration 0.2 mol.L-1?
3 QUELLES ST LES IONS PRESENTS DANS LA SOLUTION S'?
4 QUELLES SONT LES CONCENTRATIONS MOLAIRES DE CES IONS DANS S' ,?
merci de bien vouloir maider
Salut
!
1) Sans formule littérale ce n'est pas compréhensible... Et sans unités... De tte façon ta réponse paraît un peu suspecte: c'est bcp tp faible
La densité est la masse d'1 litre de solution dc mthéorique = 1,83 kg
Or ton acide n'est pur qu'à 98% donc mréelle = 0,98*1,83 = 1,79 kg = 1,79.103 g.
n = m/M = ... mol puis c = n/V... Tu trouveras un résultat bcp + cohérent...
2) Principe d'une dilution: au cours de celle-ci la quantité de matière se conserve dc n = n' 
CV = C'V'...
3) Equation de dissolution: H2SO4(s) ---> 2H3O+ + SO42-(aq).
4) Regarde les proportions: tu as 2 ions oxonium pour un ion sulfate dc ...
[H3O+] = 2c
[SO42-] = c
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