Bonjour à tous,

J'aurai besoin d'un peu d'aide pour la correction d'un exercice que je viens de faire :

L'étiquette d'une solution commerciale d'acide sulfurique H₂SO₄ de densité d = 1.83
et pourcentage massique P = 98 %

   1°) Déterminer la concentration molaire apporté de cette solution S₀
   2°) Quel volume de solution S₀ faut il prelever pour préparer une solution S de volume V= 500mL de concentration 0.12mol/L

   3°) Quelles sont les concentrations molaires des ions dans la solution S

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   Mes solutions:

1°) Je commence de C = n / V
             donc en developant je trouve
          C = P( U₀ . d) / M
en resolvant en replançant les valeurs je trouve 18.3 mol / L

2°)   V₀ = ( V_s . C_s ) / C_o

       V₀ = (0.5 . 0.12) / 18.3
       V₀ = 3 mL

3°) H₂SO₄^2-_(s) -----> 2 H⁺ _(aq) + SO42^-_(aq)


[ H⁺ ] = 2c = 0.24 mol /L

  [ SO₄^2-] = c = 0.12 mol / L

Merci d'avance aux  personnes qui m'aideront