l'étiquette d'une bouteille contenant une solution S d'acide chloridrique porte les indications suivantes:
- masse volumique : 1,19kg.L-1
-% en masse d'acide chloridrique 37%
1) quel est la concentration molaire c en acide chloridrique de cette solution commerciale.
2) pour une scéance de traveau pratique on doit préparé au labo V1= 2.0L d'acide chloridrique de concentration c1= 1.5mol.L-1
Quel volume V de la solution comercial faut-il prélever ?
Moi j'ai trouver a la question 1) 21,83 mol sa me semble faut ! j'ai untiliser comme formule :n=m/M = roh * V / M
roh = masse volumique et j'ai raisonner sur un litre .
a la question 2) 0.13 l
g utiliser ci*vi= c1*v1 ==> Vi= c1*v1 / ci
peut-on me dire si j'ai juste ??
1 L de solution a une masse de 1190g.
il y a 37 % (en masse) de HCl dans la solution .
La masse de HCl dans 1 L de solution est
m= 1190*0,37= 440,3 g
Aprés ,tu calcules la quantité de matière dans 1L,c'est à dire la concentration de la sol commerciale.
Pour le 2),la méthode est bonne
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