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solution DM
Bonjour, j'aurai ( encore ) besoin de votre aide pour un exercice de mon devoir maison.
Voila mon exercice :
1° On prépare une solution S0 de chlorure de fer(III) par dissolution de 12,5 g du solide anhydre FeCl3 dans 250 mL d'eau :
a) Calculer la concentration massique Cm du soluté introduit en solution
b ) Calculer la concentration molaire en soluté introduit de cette solution
c) Quelle sera la concentration d'une solution diluée obtenu à partir d'un volume V0 =25mL de solution S0 auquel on ajoute 275 mL d'eau
données : M(Fe) = 55,8 g.mol-1 ; M( Cl) = 35,5 g.mol-1
2° Solution commerciale d'acide chlorhydrique
Une bouteille d'acide chlorhydrique porte les indication suivantes :
Masse volumique r = 1,19 kg /L
Pourcentage en masse d'acide chlorhydrique : 37%
a)Quelle est la masse d'acide pur contenu dans 1L de cette solution commerciale ?
b) Cette solution est obtenue par dissolution du chlorure d'hydrogène gazeux de formule HCl dans l'eau .
- Calculer la quantité de matière de chlorure d'Hydrogène dissous dans 1L de cette solution
- En déduire la concentration molaire c de cette solution commerciale
données : M(H) = 1,00 g.mol-1 ; M( Cl) = 35,5 g.mol-1
:?Bonjour.
je ne comprends rien du tout
Regardez, par exemple les § IV, V, VI et VII de la fiche suivante
[lien]
Vous devriez alors pouvoir répondre aux question du 1).
Pour la question 2), relisez le § I de la même fiche.
A vous de jouer !
Bonsoir Roseline :
Masse moléculaire du chlorure ferrique anhydre FeCl3 = 162,2 .
Masse moléculaire de l'acide chlorhydrique pur HCl = 36,5
1a). 12,5g de FeCl3 anhydre = 12,5 : 162,2 = 0,077 mol ou 77 mmol
Placé dans un ballon jaugé de 250 ml puis complété au trait après dissolution
avec de l'eau distillée . Bien agiter .
1b). La concentration molaire par litre est de ( 12,5 : 250 x 1000 ) =50g de FeCl3
soit 50 : 162,2 = 0,308 molaire.
1c). 25 ml de cette solution correspond à 12,5 : 10 = 1,25g de FeCl3 anhydre .
25 ml + 275 ml d'eau = 300 ml de nouvelle solution soit 1,25g dans 300 ml .
La concentration par litre = ( 1,25 : 300 x 1000 ) = 4,166 molaire .
2a). Acide chlorhydrique 37% et densité = 1,19 .
1 litre de cette solution correspond à 1,19 kg d'acide 37% .
Quantité d'acide pur = 1190g x 37% = 440,3g d'acide chlorhydrique pur .
Soit 1 litre correspond à une solution 440,3 : 36,5 = 12 molaire .
2b). 1 mole de HCl gazeux ( 36,5g) occupe aux conditions normales de pression
et de température , un volume de 22,4 litres .
Dans 1 litre de solution de HCl 37% , on a calculé une quantité de 440,3g .
440,3g de HCl = 12 moles .
Son volume correspond donc à ( 440,3 x 22,4 : 36,5 ) = 270,2 litres de HCl
Sa concentration molaire est donc de 12 molaire .
J'espère que mes explications sont claires . Bonnes salutations .
merci beaucoup
1.a) j'ai trouvé 50g/L pour cela j'ai fait Cm= m/V avec m=12.5g et V=250 mL=0.25 L
Cm =12.5/0.25= 50g/L
1.b)j'ai trouvé 0.308mol/L d'abord j'ai calculer la masse molaire qui est de 162.3g/mol puis la quantité de matiere qui est de 0.077mol enfin j'ai calculer la concentration molaire C=n/V avec n= 0.077 et V = 0.25 L
C= 0.077/0.25 =0.308 mol/L
et la je suis entrain de faire la question 1.c)
Est-ce qui serai possible de me dire si mes premieres réponses sont bonne ? SVP
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