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solution de sulfate d'aluminium
cc
jai un petit exos de chimie à faire mais je bloque à une question:
qqn peut m'aider?
énoncé:
une solution de sulate d'aluminium de concentration en soluté apporté C=5,0 X 10-2 mol.L-1 contient des ions aluminium Al3+ (aq) et des ions sulfate SO2-4(aq)
1) comment note-t-on cette solution
-> je pense que la rep est: Al2(SO4)3
2)calculer la concentration effective en ion aluminium et en ions sulfate de la solution
->je ne sais pas coment faire !
qqn peut m'aider??
bonsoir,
pour la 1) c'est correct
pour la 2) tu écris l'équation de dissolution et ensuite:
un cristal de Al2(SO4)3 donne naissance à 2 ions Al3+ donc sa concentration est trois fois celle en soluté C1=3*C
tu fais la même chose pour l'autre ion
alors léquation de dissolution est:
2Al3+ + 3SO42- ---> Al2(SO4)3
C1= 3 X 5,0 X 10-2
C1=0,45
par contre je ne comprends pas pourquoi sa concentration est trois fois celle en soluté?
En ce quii concerne SO42-:
Al2(SO4)3 donne naissance à 3 ions SO42- met je ne sais pas combien de fois sa concentration est en soluté:s
non excuse moi pour Al3+ c'est deux fois la concentration en soluté (c'est l'indice en fait dans la formule Al2(SO4)3)
pour les ions sulfates, c'est donc trois fois celle en soluté
a okay' 
donc pour Al3+ a une concetration effectif de:
[Al3+]= 2 X 5,0 X 10-2
= 0,1 mol.L-1
et pour SO42- ça donne:
[SO42-]=3 X 5,0 X 10-2
=0,45 mol.L-1
????
pour
erreur de calcul sur la calculatrice sûrement
en fait tu peux dire la phrase que j'ai au-dessus
un cristal de Al2(SO4)3 donne naissance à 2 ions Al3+ donc sa concentration est deux fois celle en soluté C1=2*C
ou
oui t'as raison je ne sais pas ce que j'ai fait avec ma calculatrice:s
en toout cas mercii bcp !!
et puis maintenant je sais comment faire!!
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