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Solution de sel de Mohr
Bonsoir, merci de m'aider pour cet exercice de chimie.
On souhaite préparer une solution aqueuse par dissolution de sel de Mohr afin d'obtenir un volume V = 100 mL de solution S dans laquelle la concentration molaire effective des ions ammonium est [NH4+] = 5,00 x 10-2mol.L-1.
1. Déterminer la charge x de l'ion appartenant à l'élément fer contenu dans le solide ionique.
Je n'ai pas trop compris la question, en fait... 
2.Ecrire l'équation de la réaction de dissolution
J'ai trouvé : Fe(NH4)2(SO4)2, 6 H2O ---> Fe + 2 NH4+ + 2 SO4- + 6 H2O
Est-ce que c'est bon ?
3. Déterminer la concentration molaire C de la solution S en sel de Mohr apporté.
En fait, je crois que C = [NH4+] = 5,00 x 10-2mol.L-1, non ?
Merci encore.
Bonjour !
Il doit manquer une partie de l'énnoncé... Ou alors tu connaissais déjà par coeur la composition du solide hydraté Fe(NH4)2(SO4)2, 6 H2O...
1. Le Fer en solution est ionique : c'est généralement des ions fer 2 (Fe2+) ou des ins fer 3 (Fe3+). Je pense que c'est là la question 
Sache que les éléments solide sont généralement électriquement neutre.
2. Tout dépend de ce qu'il y a dans le sel de Mohr ^^
Attention : c'est SO42- Le sulfate... donc il te faut 2 "+" (en cations) pour équilibrer... Fe2+ par exemple 
3. Il y a 2 NH4+ apportés dans la solution par Fe(NH4)2(SO4)2, 6 H2O apporté 
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