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Solution de précipitation
Bonjour j'ai un problème pour un DM de physique.
Exercice : On fait réagir 100 mL d'une solution de sulfate d'aluminium de concentration en soluté 5,00.10moins2 mol.L avec 50,0 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration 8,00.10moins2 mol.L.
On obtient un précipité d'hydroxyde d'aluminium.
Trouver la masse de précipité (utiliser un tableau d'avancement).
Aidez-moi s'il vous plaît. Merci beaucoup.
J'ai une idée mais je sais pas si c'est ça : Al3+ SO42- + Na+ OH- -->. OH-Al3+
Le problème c'est que je ne sais où sont parties le sodium et le sulfate dans les produits.
Salut,
ton équation est fausse car:
- On ne met pas les ions SO42- et Na+ car il s n'interviennent pas dans la réaction
- OH-Al3+ n'est pas la formule du précipité d'hydroxyde d'aluminium.
Bonsoir jujus540 :
Al2(SO4)3 + 6 NaOH ======>2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4 . Masse molaire de Al2(SO4)3 = 342 . Masse molaire de Al(OH)3 = 78 . Masse molaire de NaOH = 40
100 ml de solution de Al2(SO4)3 0,05 molaire = 342 x 0,05 = 17,1g/L soit 1,71g pour 100 ml ( = 0,005 mol ou 5 mmol ) .
50 ml de solution de NaOH 0,08 molaire = 40 X 0,08 = 3,2g/L soit 0,16g pour 50 ml ( = 0,004 mol ou 4 mmol ).
Dans l'équation , on voit que pour 1 mole de sulfate d'aluminium , on doit utiliser 6 moles de NaOH , afin d'obtenir 2 moles d'hydroxyde d'aluminium .
Quantité obtenue de Al(OH)3 avec 1,71g ( 5 mmol ) de sulfate d'aluminium = ( 156 x 1,71 ) : 342 = 0,78g ( 0,01 mol ou 10 mmol ) de Al(OH)3.
Quantité nécessaire de NaOH pour 1,71g ( 5 mmol ) de sulfate d'aluminium = ( 240 x 1,71 ) : 342 = 1,2g ( 0,03 mol ou 30 mmol ) de NaOH .
On a utilisé dans notre réaction 4 mmol de NaOH au lieu de 30 mmol ; donc la quantité de NaOH est la valeur limite .
Quantité réelle de précipité ( Al(OH)3 ) = ( 0,16 x 156 ) : 240 = 0,104g ( 1,333 mmol ) .
Bonnes salutations .
Sachant que les réactif sont des ions ne faut il pas mettre les charges électrique?
ps: j'ai le meme dm à faire mais j'y arrive pas à partir du moment ou je mets les charges electriques
Quelqu'un peut m'expliquer??
Bonjour franck2bdb :
Al2(SO4)3 + 6 NaOH ======>2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4 . Ici l'équation est complète ; les charges électriques sont présentes mais comme les ions+ sont égaux on ions-
l'ensemble est neutre , ( donc pas de charges électrique notées )
On peut maintenant écrire l'équation ionique cet à dire en dissociant les réactifs ; cela donne :
( 2 Al+++ 3 SO4-- ) + ( 6 Na+ 6 OH- ) ======>( 2 Al+++ 3 OH- ) + ( 6 Na+ 3 SO4-- ) . = ensemble totalement neutre
Ces 2 équations sont égales .
Ce qu'il faut savoir c'est qu'une molécule est toujours neutre , prenons par exemple NaCl solide , on a en fait un empilement de cation Na+ et d'anion Cl- ; les charges
électriques n'apparaissent que lors de la dissociation électrolytique en solution . On a toujours le même nombre de ions+ que de ions- , si on a 1 millard de molécules
NaCl , on a 1 millard de Na+ et 1 millard de Cl- .
On n'ajoute jamais des charges électriques !
J'espère avoir répondu à ta question . Bonnes salutations .
Dans un haut-fourneau, à haute température, le monoxyde de carbone réagit avec du minerai de fer (Fe2O3) pour donner du dioxyde de carbone et de la fonte (fer presque pur).
1. Écrire l'équation bilan de la réaction.
2. Le monoxyde de carbone est formé par action du gaz dioxygène sur le "coke" (carbone C).
Écrire l'équation bilan de cette réaction.
3. Quelle masse de fonte obtient-on avec une tonne de Fe2O3?
4. Quelle masse de "coke" serait alors consommée?
1: 3CO + Fe2O3 =======> 3CO2 + 2Fe
2: O2 + 2C ======> 2CO
3:
desole je voulais creer un nouveau topic avec ce message mais en essayant de créer un tableau j'ai appuyé sur entrée et le message s'est publié; esce que on peut le deplacer ou annuler le massega?
Bonjour franck2bdb .
1). 3 CO + Fe2O3 =====> 2 Fe + 3 CO2 .
2). 2 C + O2 =====> 2 CO .
3). Masse moléculaire de Fe2O3 = ( 56 x 2 ) + (16 x 3 ) = 160 ( on admet que le minerai dit hématite est 100% ? ). Masse moléculaire de CO = 28
Tu vois que dans l'équation 1 mole d'oxyde de fer ( 160g) peur donner 2 moles de fer soit 56 x 2 = 112g .
1 tonne soit 1000 Kg = 6250 moles ou 6,25 kgmole vont fournir 12,5 kgmole soit 700 Kg de fonte .
4). Tu vois que dans l'équation pour obtenir 2 moles de fer , il faut 3 moles de CO .
2 moles de CO correspondent à 2 moles de coke , donc pour 3 moles de CO , il faut ( 84 x 24 ) : 56 = 36g de coke .
Pour 112g de fonte il faut 84g de CO , pour 700 Kg il faudra ( 700000 x 84 ) : 112 = 525000g ou 525 Kg de CO .
Pour 2 moles de coke on va produire 2 moles de CO . Pour 525 Kg de CO , il faudra ( 525 x 24 ) : 56 = 225 kg de coke .
Réponses 1 tonne de minerai ; 700 Kg de fonte ; et 225 Kg de coke .
J'ai développé chaque étapes pour que tu comprennes les calculs stoechiométriques ; j'espère que tu piges ! Bonnes salutations .
Avancement 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe
T=0
X=0 n°CO 6265 0 0
Etat
intermédiaire
: X n°CO-3X 6265-X 3X 2X
Etat final n°CO-3Xmax 6265-Xmax 3Xmax 2Xmax
Xmax=6265 n°CO-3Xmax 0 3*6265=18795 2*6265=12530
Toutes les valeurs du tableau sont exprimées en mol
n°CO-3Xmax= quantité de matière de CO
6265= quantité de matière de minerai de fer pour 1 tonne
Calcul :
n=m/M
on prend m(masse)=1.0*10+6 et
M(masse molaire)=Mfe2 +Mo3=2*55.8+3*16=159.6 g.mol-1
On obtient n=6265
Calcul du réactif limitant : si Fe2O3 est limitant alors
6265-Xmax =0 donc Xmax=6265
On a la relation n=m/M donc m=n*M
Mfe=55.8g.mol-1 on sait que la quantité de matière produite est de 12530mol
D'où m=12530*55.8=699174g
Donc la masse de fonte produite est de 700kg
Apres je comprend pas comment on deduit la masse de « coke » a partir du tableau ???
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