Bonjour,j'ai besoin d'aide pour un exercice :
a) Calculer la conductivité molaire d'une solution de permanganate de potassium KMnO(4) à 25°C sachant qu'a cette température :
lambda K+ = 7,35 mS. m² / mol
lambda MnO(...) = 6,10 mS. m² / mol
b) Une solution de permanganate de potassium a une conductivité de 85,1 mS / m , a 25° C.
Determiner sa concentration massique t (KMnO (4) )
pour le a) il n'y a pas de concentration alors je ne sais pas quoi faire...
Merci
Mais on a juste la conductivité des ions, alors je comprend pas.
Tu peux me faire le calcul stp ?
On a la conductivité et la conductivité molaire ionique de chaque ions du mélange
Tu peux faire le calcul
Skops
conductivité molaire ionique de K+ = 7,35
conductivité molaire ionique de MnO4- = 6,10
mais conductivité ?
Ba justement je sais pas quel calcul je dois appliquer !
Merci mais je sais cette formule ! Ce que je n'arrive pas c'est a remplacer par les chiffres !
Merci qd mm de ta patience.
Stp ! Tu sais tres bien que j'ai essayer de trouver je fais que ça !
Tu connais sigma et les deux lambdas
Il faut remplacer leur expressions littéral par la valeur.
Skops
Calculer la conductivité molaire d'une solution de permanganate de potassium KMnO(4) à 25°C sachant qu'a cette température :
lambda K+ = 7,35 mS. m² / mol
lambda MnO(...) = 6,10 mS. m² / mol
pr le a) ya pas de sigma
1) Calculer la conductivité molaire d'une solution de permanganate de potassium KMnO(4) à 25°C sachant qu'a cette température :
lambda K+ = 7,35 mS. m² / mol
lambda MnO(...) = 6,10 mS. m² / mol
2) Une solution de permanganate de potassium a une conductivité de 85,1 mS / m , a 25° C.
Determiner sa concentration massique t (KMnO (4) )
C'est 2 questions différentes !
Bin nn !
C'est pour ça que je demander si on peut condidéré que vu que c'est molaire : C = 1 ?
On a déterminer avec le même montage et à la même température, la conductance de solutions à 5,0 mmol/l de chlorure de sodium, de potassium et d'acide chlorydrique :
G(Na+ + Cl-) = 1,56 mS
G(K+ + Cl- ) = 1,85 mS
G(H+ + Cl-) = 5,11 mS
Montrer que ces données permettent de comparer les conductivités molaires ioniques de certains ions.
Etablir pour ces ions, une échelle relative de conductivité molaire ionique.
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