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Solution de chlorure de fer III
Les solutions de chlorure de fer (III) sont souvent utilisées pour les eaux usées.
Par dissolution du chlorure de fer III anhydre formé de Fe3+ et Cl- on désire obtenir une solution de 2L de solution de concentration c=5 
10^-2 mol.L-1
2) Quelle masse de chlorure de fer (III) doit être pesée pour réaliser cette solution ?
5) Calculer la concentration réelle des ions présents.
6)On veut obtenir un volume V2= 100 mL d'une solution fille de concentration c'=5 10^-3 mol.L-1 . Déterminer les volumes nécessaires de solutions à prélever et la verrerie utilisée pour
réaliser cette dilution.
Données :
Masse molaire atomique du fer : M Fe= 55,8 g/mol ; du chlore : M Cl= 35,5 g/mol
pour la question 2 j'ai trouvé 0.1 mol es ce juste
et pour la 5 [fe 3+] = 0.05 mol.L-1 et [Cl-] 0.15 mol.L-1 es ce juste également
et je suis bloqué pour la 6)
Salut,
Pourrais-tu détailler un peu plus tes solutions stp ?
Par cela, j'entends que je veux une expression littérale claire et précise, l'application numérique venant après.
pour la 2)
n = c * v = 5 *10^-2 *2 =0.1 mol
et en plus j'aurais trouvé M(FeCl3) = 55.8+3*35.5 =162g . mol-1 est ce juste
et pour la 5 )
[fe 3+] =nFe3+ / V =0.1 /2= 0.05 mol.L-1
[Cl-] = n 3 Cl- / v = (0.1*3)/ 2 = 0.15 mol.L-1
es ce juste ?
n = c * v = 5 *10^-2 *2 =0.1 mol
et en plus j'aurais trouvé M(FeCl3) = 55.8+3*35.5 =162g . mol-1 est ce juste
Tu ne réponds pas à la question, ni à ma requête qui plus est ...
2) Quelle masse de chlorure de fer (III) doit être pesée pour réaliser cette solution ?
Là tu m'as calculé une quantité de matière et une masse molaire.
Par définition de la masse en soluté :
or par définition de la quantité de matière,
donc finalement :
Ta masse molaire est correcte.
Ensuite tu peux faire l'application numérique.
d'accord donc m= n * M = 0.1 * 162 = 16.2 g es ce bon et es ce que mais resutlat de la question 5) sont juste
Pour la 5), comment tu trouves ceci ?
Je veux une explication littérale, mais une application numérique brute 
!
D'après l'équation de dissolution du chlorure de fer III :
Donc pour 1 mole de chlorure de fer III dissoute, il se forme 1 mole d'ion fer III et 3 moles d'ions chlorure.
Donc on peut écrire :
soit et
6)On veut obtenir un volume V2= 100 mL d'une solution fille de concentration c'=5 10^-3 mol.L-1 . Déterminer les volumes nécessaires de solutions à prélever et la verrerie utilisée pour réaliser cette dilution.
Ta concentration de ta solution fille est 10 fois moins grande que celle de la solution mère, il faut donc avoir un volume de solution fille 10 fois plus grand, soit :
V(mère prélevé) = 100/10 = 10 mL.
L'autre méthode est celle que tu as vu en cours, et rappelée dans une fiche du forum
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