Bonjour, j'ai un DM à faire pour le 11 mars, et ce qui m'énerve, c'est que les questions dépendent les unes des autres . . . bref, si je bute à une, je ne peux pas continuer l'exercice. .
Merci de votre aide, j'en ai vraiment besoin, en plus, c'est que le premier exercice de mon DM, et il y en a 3
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L'énoncé :
On souhaite préparer un volume V₁=200,0 mL d'une solution S de Chlorure de Fer III hexahydraté de formule FeCl₃, 6 H₂O telle que la concentration en ion chlorure dans la solution soit : [Cl^-]=0,75mol.L^-1.
Données : Masses molaires en g.mol^-1 :
Fe : 55,8
Cl : 35,5
H : 1
O : 16


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Les questions :
1- Rappeler les différentes étapes correspondant à la dissolution d'un cristal ionique dans l'eau
Pour cette question, je pense que c'est :
la dissociation
la solvatation
la dispersion

2- Ecrire l'équation de la dissolution du cristal :
Pour cette question, je suis pas sure, mais je pense que c'est :
FeCl₃, 6 H₂O => Fe³⁺ + 3Cl^-, 6 H₂O

3- En déduire un lien entre la concentration C₁ de la solution en soluté apporté et la concentration effective des ions chlorures [Cl^-].
Pour celle là, selon l'équation, la réponse devrait être que la concentration des ions chlorure est 3 fois plus concentré que celle de la solution

4-Quelle masse de soluté faut-il dissoudre pour préparer la solution S ?
Pour répondre à cette question, j'ai fait ce tableau :

FeCl3	+ 6 H2O	= Fe3+	+ 3Cl-	+  6 H2O
0,25x	indéfini	0,25x	0,75x	indefini

En ayant connaissance des masses molaires du fer et de la chlorure, une mole de fer III =
55,8 + (3*35,5) = 162,3g.mol^-1
la concentration de la solution est de 0,25 mole. Je fais donc 162,3*0,25, ce qui donne 40,575g.L^-1
Sachant que la solution est de 200,0 mL, je multiplie 40,575 par 1/5 et j'obtiens 8,115 gramme.
Donc, pour préparer cette solution, il me faut 8,115 gramme de soluté.

5-Décrire la préparation de la solution
Je ne vois pas ce que le prof veut dire . . .

6-Quelle est la concentration d'ion ferrique de cette solution ?
Ben . . . comme je l'ai dit dans mon tableau . . . 0,25 mole, non ? :/

7-On ajoute à la solution précédente un volume V₂=100mL d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na⁺ + HO^-) à C₂=0,6 mol.L^-1. Les ions ferriques et hydroxyde sont incompatibles et conduise à la formation d'un précipité brun foncé d'hydroxyde ferrique.

a) Ecrire la formule du précipité d'hydroxyde ferrique
j'suis vraiment pas sure . . . euh . . .
Na⁺ + HO^-+ Fe³⁺ + 3Cl^- + 6 H₂O

b)Ecrire l'équation de la précipitation des ions ferrique et dresser un tableau d'avancement :
euh . . . je vois pas trop ce que je dois faire, là . .  :/

c) Déterminer le réactif limitant
si j'ai pas fait la question précédente, je ne peux pas le faire . . .

d)Calculer la masse de précipité formé
idem.

e)Quel volume de solution d'hydroxyde de sodium faudrait-il verser pour être exactement dans les conditions stœchiométriques conduisant à la disparition totale de chacun des deux réactifs ?
et celle la, je ne peux pas la faire non plus  . .