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Solution de Bromure d'ammonium
Bonjour, j'ai l'exercice suivant a faire:
1) Calculer les concentrations molaires effectives des ions d'une solution de bromure d'amonium à 0,80 g/L
2)Calculer sa conductivité à 25°C sachant qu'à 25°C:
NH4+= 7,34 mS.m².mol-1
Br-= 7,81 mS.m².mol-1
Je n'arrive pas a le faire, je sais que la formule pour calculer la concentration molaire est la suivante: C=n/v mais on ne connait ni les quantités de matière, ni le volume..
Comment faire ?
Merci !
Salut,
l'équation de dissolution de NH4Br dans l'eau est
NH4Br --> NH4+ + Br-
La solubilité de l'eau est s = m/V = (n.M)/V = C.M
avec C concentration molaire de la solution
En regardant l'équation de la réaction : pour une mole de NH4Br dissoute, il se forme 1 mole de NH4+ et 1 mole de Br-. On en déduit que
[NH4+] = [Br-] = C
avec C = s/M à calculer
2. Il faut utiliser la formule
derniere petite question ^^ , pour le petit un, en suivant ta méthode,
je trouve que M(NH4BR)= 97,9 g.mol-1
puis je fais s=C.M= 0,80 x 97,9= 78,32 mol.L-1
et du coup quand je fais C=s/M je trouve C=78,32/97,9=0,80 mol.L-1
et j'en deduis que [NH4+]= 0,80 mol.L-1 et [Br-]=0,80 mol.L-1
mais ça me semble bizarre, j'ai fait une erreur quelque part non ?
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