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Solution d'ion fer
Bonjour,
voici un exercice me donnant du fil à retordre :
On souhaite préparer 500mL de solution contenant 0.030mol d'ions fer(II)
1) Quelle masse de sulfate de fer(II) heptahydraté FeSo4,7H20(s) faut-il prélever afin de disposer de ce composé
2) Calculer la concentration molaire en soluté apporté de cette solution.
Voilà pour le 1 j'ai mis qu'il fallait enlever 5 mol du composé
Et pour le 2 sachant que je n'arrive pas vraiment le 1 je ne peux pas le faire
Merci d'avance de vos réponses !
Bonjour,
Voilà pour le 1 j'ai mis qu'il fallait enlever 5 mol du composé
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Chaque entité de FeSO4,7H20(s) apporte 1 ion Fe(II) en se dissolvant dans l'eau.
Donc puisque la solution contient 0,030 mol d'ions Fer(II), c'est qu'on a dissous 0,030 mol de FeSO4,7H20(s)
La masse molaire de FeSO4,7H20(s) se calcule en tenant compte des 7 molécules d'eau présentes.
Il est donc très simple de calculer la masse à prélever.
Si tu "fais" (quelle drôle d'expression !) 0,030/500 tu obtiendras en mol/mL la concentration molaire demandée à la question 2. Il vaudra mieux la convertir en mol/L
Pour la question 1 il s'agit de calculer la masse correspondant à 0,030 mol de FeSO4,7H2O
Pour cela tu as besoin de calculer la masse d'une mole de FeSO4,7H2O c'est à dire ce qu'on appelle la masse molaire de ce composé.
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