Bonjour ,

j'ai un exercice de chimie à faire et je voulais savoir si mes réponses sont correctes:
voici l'énoncé:

Une solution aqueuse S1 d'éthanol à 95% en volume contient 95 mL d'éthanol de formule C2H6O dans un volume de 100 mL de solution. La densité de l'éthanol pur est de d= 0,79.

Données: masse volumique de l'eau o = 1 000 g.L-1

1. Calculer la masse d'éthanol dans 100 mL de solution S1.

Je n'ais pas trouvé celle la si vs pouviez me donner une piste.

2. calculer la concentration molaire C1 de l'éthanol ds cette solution:

jai fai: C(C2H60) mère x V(C2H60)mère = C(C2H6O)fille x V(C2H60)fille

d(C2H60) x o / M(C2H60) = C(C2H6O)fille x V(C2H60)fille

0,79 x 1 000 / 46 = C(C2H6O)fille x 100.10^-3

C(C2H6O)fille = 172 mol.L-1

Merci