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solution d'amoniaque...
Bonsoir à tous!! voila je bloque sur un exercice, si quelqu'un pouvait m'aider à le résoudre, ce serait très sympa!
lors d'une séance de TP, vous travailler avec une solution d'ammoniaque à 1 mol.L-1. Pour la préparer, vous disposez au laboratoire d'une solution concentrée. Sur l'étiquette du flacon, on peut lire:
NH3 pourcentage massique: 20%
d= 0.91 M= 17.03 g/mol
corrosif, dangereux pour l'environnement
R 34-50 S 26-36/37/39-45-61
1. Que signifient les indications R et S?
2. Calculer la masse de 1.00 L de solution commerciale.
3. Calculer la masse d'ammoniac pur présent dans 1 litre de solution.
4. Quelle est la concentration molaire en soluté apporté de la solution du flacon?
5.quel volume d'ammoniac, à 20°c et pression normale, a-t-il fallu dissoudre dans l'eau pour préparer la solution du flacon? on prendra Vm= 24 L.mol-1
6. Pour préparer la solution diluée à la concentration de 1.mol.L-1, calculer le volume de solution concentrée à prélever.
voila!! merci d'avance!
Salut!
1) R ce sont les risques particuliers, cherche le code
S se sont les mesures de sécurité
2) d = µ/µeau et µ = m/V.
Pr simplifier tu peux même dire que la densité est la masse d'un litre de solution...
Donc ici m = 0,91 kg.
3) Ton ammoniac est pur à 20%.
Donc mammoniac = 0,20*0,91 = ... kg.
4) n = m/M et c = n/V
5) n = V/Vm dc V = n*Vm.
Si tu veux compliquer tu prends pV = nRT
6) Dilution dc quantité de matière se conserve. D'où n = n' cad CV = C'V'
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