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Solution d'ammoniaque... à rendre très prochainement
bonjours...
voilà j'ai un gros blem' , voici l'enoncé :
Lors d'un TP, vous travaillez avec une solution d'ammoniaque à 1 mol.L-1.
Pour la préparer, vous disposez au laboratoire d'une solution concentrée. Sur l'etiquette du flacon, on peut lire :
NH3 Pourcentage massique : 20%
d=0,91 M=17,03g/mol
Corrosif, dangereux pour l'environnement
R 34-50 S 26-36/37/39-45-61
Les questions :
1. Que signifient les indications R et S ?
Si quelqu'un sait merci d'avance...
2. Calculer la masse de 1,00L de solution commerciale.
J'ai trouvé 910g... jusque là ça va...
3. Calculer la masse d'ammoniac pur présent dans 1L de solution.
J'en ai déduit : 910*0,20= 182g
4. Quelle est la concentration molaire en soluté apporté de la solution du flacon ?
J'ai trouvé : C=n/V avec V=1L et n=182/17.03= 10,68mol
Donc C=10,68/1 = 10,68mol.L-1
5. Quel volume d'ammoniac, à 20°C et à pression normale, a t-il fallu dissoudre dans l'eau pour préparer la solution du flacon? On prendra Vm=24L.mol-1.
Et là j'ai un blêm... J'utilise la formule V=n*Vm. D'où V=10,68*24= 256,3L !!
Et je me suis dit qu'à moins de diluer une piscine c'était un peu gros mais sinon je ne vois pas mon erreur... donc svp aidez moi !
Et enfin 6. Pour préparer la solution diluée à la concentration de 1 mol.L-1, calculer le volume de solution concentrée à prélever.
Là je vois bien un petit C1.V1=C2.V2 mais sinon je vois pas grand chose d'autre...
Donc voilà merci d'avance de votre aide...
PS : je dois le rendre pour le vendredi 7/11/2008 !
1) R = risques particuliers
S = mesures de sécurité
(regardes dans ton livre de chimie , sur les premières pages de la couverture 
)
Cool merci pour la une ça en fait une de moins mais sinon personne n'a de soluce pour les 2 dernières ?
le gaz ammoniac est très soluble dans l'eau.Il faut en dissoudre 24L dans un litre d'eau pour avoir une sol à 1 mol/L,donc 256 L pour une sol à 10,68L.
Pour trouverle volume de solution commerciale à prélever ,tu peux en effet utiliser
CmVm=CfVf
m pour solution mère (ici commerciale)
f pour solution fille (à préparer)
il s'agit de trouver Vm
On peut aussi faire le raisonnement suivant:
puisque la solution à préparer contiendra 1mol,quel volume de solution commerciale contient 1 mol,sachant qu'un litre contient 10,68 mol
Donc si j'ai bien compris mon résultat n'est pas faux ?! Bah dans ce cas merci d'être aller aussi vite pour me repondre les gars !
Oui donc me revoila, j'ai fait la 6) et j'ai trouvé cela :
D'après la formule Cm*Vm = Cf*Vf avec Cm = 10,68 mol.L-1
Vm = ??? L
Cf = 1 mol.L-1
Vf = 1L
Donc Vm=(Cf*Vf)/Cm = (1*1)/10,68 = 0,09 L
On doit donc prélever 9cL je me trompe ou ça a l'air correct ???
Merci de votre futur point de vue...
c'est en effet un résultat acceptable.
Comme la concentration souhaitée n'est donnée qu'avec 1 chiffre significatif,le volume peut ne comporter qu'un chiffre significatif.
dans ce cas,l'éprouvette graduée suffira pour le prélèvement
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