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solution d'acide sulfurique
bonjour a tous et a toutes
j'ai plusieurs exos a faire pour un DM et je suis bloqué je vous donne l'énoncé :
une solution commerciale d'acide sulfurique est une solution aqueuse de sulfate de dihydrogéne H2SO4. la solution contient 96.0% de soluté ( en masse). sa densité est égale a 1.83
ecrire l'équation de dissolution dans l'eau du sulfate de dihydrogéne
calculer sa masse de 1.00L de solution commerciale
calculer la masse de soluté que contient 1.00L de solution
calculer la concentration de soluté apporté dans la solution
calculer la concentration de chacun des ions présents dans la solutions commerciale
voila en vous remerciant pas avance
amicalement
Bonsoir!
le sulfate d'hydrogène est constitué d'ion sulfate et d'ion hydrgène.
Tu as donc:
H2SO4(s)---> 2H+(aq) + SO42-(aq)
calculer sa masse de 1.00L de solution commerciale
C'est quoi la densité? C'est la masse d'un litre de solution
Tu veux que je le prouve ou c'est bon (avec la formule de la densité et de la masse volumique tu peux t'en sortir haut la main
)
calculer la masse de soluté que contient 1.00L de solution
calculer la concentration de soluté apporté dans la solution
c=n/V
calculer la concentration de chacun des ions présents dans la solutions commerciale
Tu as 2H+ donc 2c et 1 SO42- donc c.
Mais tu peux faire avec un tableau davancement si ça te chante ça te prendra juste 2 minutes de plus
Ok?
""C'est quoi la densité? C'est la masse d'un litre de solution
Tu veux que je le prouve ou c'est bon (avec la formule de la densité et de la masse volumique tu peux t'en sortir haut la main)""
heu veut bien un ti peu d'aide stp
merkiiiiiiiiii
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