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Solution d'acide Nitrique
Bonjour, voilà j'ai un exercice de première S :
Une solution d'acide nitrique HNO3 a une densité d par rapport à l'eau égale a 1,42 ; son pourcentage massique en acide nitrique vaut P = 69% .
1. Calculer la concentration massique de la solution.
2. En déduire la concentration molaire.
3. On dilue 100 fois cette solution de façon à obtenir un volume V = 250 mL de solution diluée. Décrire avec précision le protocole expérimental de cette dilution en précisant la verrerie nécessaire.
Quelqu'un pourrait m'expliquer, pour commencer, la marche à suivre pour le 1. ?
Merci toumblack de ta réponse.
Je viens de voir que la concentration massique, c'était la masse volumique ?
Donc Cm = m/v
Seulement c'est là que je bloque, je ne vois pas du tout comment trouver m et v
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