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Solution d'acide nitrique
Bonsoir,
J'ai un petit problème de chimie que je n'arrive pas à résoudre ...
Voici l'énoncé : On veut préparer 300mL d'une solution d'acide nitrique a 0.2 g/mol à partir d'une solution du commerce. voici ce qui est écrit sur l'étiquette :
- Pureté : 53%
- Densité : 1.33
- M = 63 g/mol
j'ai du mal déjà a la première question qui est : Calculer la concentration molaire de la solution du commerce.
Je vois pas comment faire ...
Merci de votre aide
Bonjour
Cet exo a déjà été traité mais avec une solution d'acide sulfurique ! Ca revient au meme : les calculs changent mais le raisonnement est exactement le meme !!
... ok ... j'ai pas cherché a vrai dire ...
Pouvez vous juste vérifier ce que j'ai fait jusqu'à présent ?
d = (µ mère)/(µ eau) => µ mère = d x µ eau => µ mère = 1,33 x 1000 = 1330 g/L
Pour un litre => 1330 g mais à 53% de pureté => m = 704,9 g
M = 63 g/mol => n = m/M => n = 704,9/63 = 11,19 mol
=> C = 11,19 mol/L
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