Bonjour a tous ! J'ai un Devoir maison a rendre et je bloque sur un exercice.
Je vous donne l'énnocé :

1/ Une solution commerciale d'acide chlorhydrique contient 60% en masse d'acide chlorhydrique  pur. Sa densité est égale à 1.18.
a- Determiner la masse volumique de la solution en g/L
b- Calculer la masse d'acide chlorhydrique pur dans un litre de solution.
c- Calculer la concentration molaire d'acide chlorhydrique  de la solution commerciale.

Voici mes solutions :

a- 1180g/L

b- Je trouve que la masse pur dans une solution de 1L est de 708g.L^1, car 1180 * 6/10 = 708.

c- Il faut utiliser c=n/v, mais pour calculer n, il faut savoir M or nous ne connaissons pas la formule qui nous permet de trouver la masse d'une mole d'acide chlorhydrique !

Voila, si vous pourriez me corriger les deux premieres question et m'aider pour la troisieme. Merci beaucoup !