Bonjour à tous

Je suis prise par le temps et j'aurais besoin d'aide pour cet exercice :

On dissout 0,10 mol de chlorure d'hydrogene gazeux dans 5,0 L d'eau
On obtient ainsi 5,0 L de solution d'acide chlorhydrique notée, par la suite, solution (S)

donnée : constante des gaz parfait : R=8,314 J.mol^-1.K^-1
1)

a/ Ecrire l'equation de la reaction se produisant lors de la dissolution du chlorure d'hydrogene dans l'eau

b/ En considerant que le chlorure d'hydrogene gazeux peut etre assimilé a un gaz parfait, calculer le volume qu'occupait avant dissolution la quantitié de chlorure d'hydrogene egale a 0,1 mol si l'experience est realisé a 20°C et sous une pression de 1,10 bar.

c/ En supposant que tous les ions chlorure contenus dans la solutions (S) proviennent de la dissociation du cholrure d'hydrogene (cest a dire en supposant que l'eau utilisée etait de l'eau distillée, ne contenant donc pas initialement d'ions chlorure), calculer la quantité d'ions chlorure contenus dans 20cm3 de solution (S)

2) On preleve 20cm3 de la solution (S) et on ajoute un exces de nitrate d'argent en solution. On observe alors un précipité blanc de cholrure d'argent AgCl

Quelle quantité de précipité de chlorure d'argent devrait on obtenir si l'eau utilisée etait de l'eau distillée (cest a dire si la solution (S) ne contient pas d autres ions chlorure que ceux apportés par la dissociation du chlorure d'hydrogene) ?

3) En fait, apres qu on ait ajouté un exces de nitrate d'argent enn solution à 20cm3 de solution (S), on constate que la masse de précipité, recueilli par filtration et séché, correspond à 5,0.10^-4 mol de précipité de chlorure d'argent.

On interprete ce resultat en supposant que l'eau utilisée pour la dissolution du chlorure d hydrogene n'était pas pure mais contenait deja des ions chlorure

a/ Comment vérifier simplement la validité de cette hypothese ?

b/ Quelle était la concentration en ions chlorure dans leau utilisée pour la dissolution ?


Je vous remercie beaucoup d'avance !