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solution d'acide bromhydrique
Bonjour !! je n'arrive pas à repondre à cet exercice :
on me dit dans l'ennoncé :
pourcentage en masse : 46%
densité 1.47
1. l'acide bromhydrique résulte de la mise en solution de bromure d'hydrogène gazeux HBr. ecrire l'équation de réaction modélisant cette transformation chimique.
j'ai mis HBr (l) 
H+(g) + Br-(aq)
2.déterminer, pour la solution, la concentration en solution apporté.
Et je bloque à cette question
Merci d'avance !!
erreur
c'est HBr(g)=H+(aq) +Br-(aq)
ou encore ,ce qui est préférable
HBr(g) +H2O =H3O+ +Br-(aq)
Je suppose qu'on te demande la concentration en soluté apporté .
Cela peut être la concentration massique ou la concentration molaire
une solution de densité d a pour masse volumique
(solution)=d*(eau)
(eau)=1kg/dm3
avec cette indication ,tu peux calculer
la masse de 1L de solution
La masse de soluté dans 1 L de solution
m(soluté)=m(solution)*0,46
c'est la concentration massique
la concentration molaire C=n/V=m/(M*V) avec m masse de soluté calculée et V=1L
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