Bonjour j'ai un exercice assez compliqué merci de m'aider

Sur un flacon d'acide chlorhydrique du commerce, on trouve les indications suivantes:
Densité d=1,19 ; pourcentage massique en HCl:37%

1) Déterminer la masse puis la quantité de matière de chlorure d'hydrogène contenu dans un litre de solution.
   b) En déduire la concentration molaire en HCl présent dans la solution commerciale.

2) Quel est le volume de chlorure d'hydrogène gazeux qui a été dissous dans un litre de solution ? Le volume molaire est de 24mol.L-1
   b) Pourquoi le chlorure de sodium est il soluble dans l'eau?
   c) Écrire l'équation de la réaction de dissolution

3) On veut préparer 500ml d'une solution d'acide chlorhydrique a 0.12mol.L-1 à partir de la solution commerciale
   Décrire le protocole expérimental permettant de réaliser cette dilution en détaillant les calculs permettant d'accéder au volume a prélever