Bonjour, bonsoir,

Je bloque depuis quelques jour sur cet exercice et il commence à m'agacer un peu à vrai dire. C'est pour quoi je vous demande si vous vouliez bien m'aider à le faire.=, ce serai vraiment gentil de votre part. Voici l'exercice:

L'eau oxygénée utilisée pour décontaminer les lentilles de contact contient 3,0 % en masse de peroxyde d'hydrogène de formule H 2 O 2.

Cela signifie que 100 g de solution contiennent 3,0 g de peroxyde d'hydrogène. On considère un flacon de volume V sol = 360 mL de cette solution d'eau oxygénée.

La masse volumique de la solution est ρ sol = 1,0 g / mL.

Calculer la concentration molaire en peroxyde d'hydrogène dans la solution d'eau oxygénée.

J'ai pour l'instant repris les données et les aie convertis lorsqu'il le fallait:
V sol = 360 mL --> 0.360 L
H2O2 = 34g.mol^-1

Je sais que la concentrattion molaire est: C(H2O2) = n(H2O2)/0.36.
Ensuite j'ai pensé qu'encalqulant m je pourrais trouvé n et alors trouvé C mais le problème étant comment calculer m? Au départ j'ai pensé grâce à la masse volumique qui est m/v = 1.0 g.mL-1 si je ne m'abuse et donc en remplacant on trouvais m = 360g également. Mais je ne pense pas que se soit cela et je ne trouve pas d'autres solutions. Pouvez vous donc m"aider s'il vous plait ?