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solution aqueuse et réaction acido-basique
J'ai un DM a rendre pour la rentrée, d'habitude je me débrouille pas trop mal en chimie mais là je bloque complètement surtout à la dernière question
L'acide formique, soluble dans l'eau, a pour formule HCOOH
Dans une fiole jaugée de volume V=100mL, on introduite 0.46g d'acide formique. On complète le volume de la fiole avec de l'eau distillée
1) Quels sont les deux couples mis en jeu dans cette réaction entre l'acide formique et l'eau ?
J'ai trouvé : HCOOH/COOH- et H2O/OH-
2) Ecrire l'quation de la réaction
J'ai trouvé HCOOH + OH- = H2O + COOH-
3) Calculer la concentration molaire en soluté apporté
J'ai trouvé [HCOOH]= n/V = 0.01/0.1 = 0.1 mol.L-1
4) Calculer la concentration molaire initiale de l'eau distillée
(On a la masse volumique de l'eau = 1kg/L = m/V)
Et là je bloque
Aidez moi s'il vous plait
Merci d'avance 
Bonjour 
Alors déja le couple de l'acide formique s'écrit plutot comme ceci : HCOOH/HCOO-
Ton écriture n'est pas fausse mais tu ne le trouveras jamais écrit comme cela 
Ensuite on te demande l'équation de réaction de l'acide formique avec l'eau et non pas avec l'ion HO- (et oui on dit aussi plutot HO- que OH- )
Donc ton éqution doit commencer par HCOOH + H2O
HCOOH etant un acide, l'eau se doit d'etre une base, or dans quel couple H2O est-il une base ? H3O+/H3O
Tu as donc la reponce a la question 1) essaye maintenant d'écrire l'équation
P.S. Sur ta copie n'oublie pas de présciser l'état des réactifs et produits (aqueux, liquide etc...)
Merci TiT126, tes explications m'ont bien aidé
Par contre l'acide formique est solide non ?
Est-ce que tu pourrais essayer de m'aider pour la dernière question à propos de l'eau distillé aussi s'il te plait car là je bloque vraiment 
Sinon ce n'est pas grave
Merci encore à toi
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