Bonjour à tous j'aimerais avoir un ti peux d'aide pour cette exercice et merci d'avance

L'aspirine reste le médicament le plus consommé au monde.
L'aspirine peut se présenter sous de multiples formes (comprimés simples ou effervescents, poudre soluble...), chacune renfermant de l'acide acétylsalicylique, principe actif.
Par dissolution d'une masse précise d'acide acétylsalicylique pur, on prépare un volume Vs = 500,0 mL d'une solution aqueuse d'acide acétylsalicylique, notée S, de concentration molaire en soluté apporté Cs = 5,0 ×10^−3mol.L−1. À 25 °C, la mesure du pH de la solution S à l'équilibre donne : 2,9.

 1)La solution obtenue est-elle acide ou basique ? Justifier.

réponse de ma part : La solution obtenue est acide. Car 2<7.

 2)Quelle masse d'acide acétylsalicylique faut-il dissoudre pour obtenir 500,0 mL de solution S ? (masse molaire de l'acide acétylsalicylique: M= 180 g.mol−1 ).

soit n= 5.0×10^(-3)×0.5=2.5×10^(-3) mol.l^(-1)
Donc m=180g.mol^(-1) alors
m=2.5×10^(-3)×180=4.5×10^(-1)g


3) Quelle est la valeur de la concentration des ions oxonium de la solution ? Même question pour les ions hydroxyde.
Ici je ne comprend pas mais à l'aide de mon cours j'ai effectué ceci

[H3O+] = 10^(-pH) = 10^(-2.9) = 1,26.10^(-3) mol/l