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Solution Acide/Base
Bonjour
J'ai besoin de votre aide et de quelques explications s'il vous plaît. Merci d'avance.
On donne H = 1; O = 16; Na = 23; S= 32,1
On fait réagir une solution SA d'acide sulfurique contenant un nombre de mol de soluté xA = 4 mol avec une solution SB d'hydroxyde de sodium de volume VB = 3L et de molarité CB = 2mol/L. l s'est formé du sulfate de sodium (Na2SO4).
1) Ecrire l'équation bilan de la se réaction.
2) A la fin de la réaction restera-t-il un réactif? Justifier ta réponse.
3) Calculer la masse mS de Na2SO4 formé.
Mes réponses
1) H2SO4 + NaOH .....> Na2HO4 + H2O
2) J'ai besoin d'explication
Salut,
tu dois calculer le nombre de moles présents au départ
Puis voir si d'après la réaction, un des réactif est en exces.
2) faisons le bilan molaire
n(H2SO4)/1 = n(NaOH)/2 = n(Na2SO4)/1 = n(H2O)/2
Comparons d'après le bilan molaire n(H2SO4)/1 et n(NaOH)/2
n(H2SO4)/1 = 4/1= 4mol et n(NaOH)/2 = 6/2 = 3mol
On constate d'après le bilan molaire que: n(H2SO4)/1 > n(NaOH)/2
le réactif restant est 4mol - 3mol = 1mol
Donc il restera 1mol de H2SO4
3) Calculons n(Na2SO4)
D'après le bilan molaire on a
n(H2SO4)/1 = n(Na2SO4)/1
Donc n(H2SO4)= n(Na2SO4)
D'où n(Na2SO4) = 4mol
Calculons M(Na2SO4) = (2 x 23) + 1 + 32,1 + (4 x 16)
M(Na2SO4) = 143,1 g/mol
Donc m(Na2SO4) formé est
m(Na2SO4)= 143,1 x 4
m(Na2SO4) = 472,4g
3) Calculons n(Na2SO4)
D'après le bilan molaire on a
n(H2SO4)/1 = n(Na2SO4)/1
Donc n(H2SO4)= n(Na2SO4)
D'où n(Na2SO4) = 4mol
c'est juste si tout le H2SO4 réagit, or qu'as tu trouvé à la question précédente?
Si je comprends bien seul 3mol de H2SO4 ont réagi donc il y'a 3mol de Na2SO4 qui se forment
d'où m(Na2SO4) = 143,1 x 3
m(Na2SO4) = 429,3g
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