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Solution
Bonjour, pourriez vous m'aider, j'ai un exercice dans lequel je dois calculer la concentration molaire en ions cuivreII d'une solution de chlorure de cuivre II de concentration Ccucl2 = 0,050 mol/L, la masse molaire du chlorure de cuivreII est 135g/mol et que la masse à peser pour préparer 100mL de solution est de 0,675g.
J'ai aussi une autre question que je ne parviens pas à résoudre, la voici: on veut préparer 100mL d'une solution d'hydroxyde de sodium telle que C=10-3mol/L à partir d'une solution mère de soude Co=10-2mol/L
a) je devais déterminer le volume molaire, et j'obtiens V= 10mL.
b) je doisdécrire le protocole expérimental
c) Quelle est la concentration molaire des ions Na+ dans la solution?
Voila merci d'avance
pour la première partie
Equation de dissociation
CuCl2(s) =Cu2+(aq) +2 Cl-(aq)
n(Cl-)=2n(CuCl2)
[Cl-]=2 C(CuCl2)=0,050*2=0,10mol/L
a)Le volume prélevé est juste;tu dois détailler le calcul de V prélevé
b)
Protocole
tu dois indiquer le nom du matériel utilisé et la méthode utilisée
c)dans une solution de NaOH ,[Na+}=[OH-]
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